【題目】金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，最后變?yōu)椋?/span> ）
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2CO3

【答案】D
【解析】解析：金屬鈉露置于空氣中，首先被氧化成Na2O，Na2O與水作用生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3 ， 故選D．
【考點(diǎn)精析】利用鈉的化學(xué)性質(zhì)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用H++OH﹣=H2O表示的化學(xué)方程式是（ ）
A.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)
B.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)
C.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)
D.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3，流程圖如下。

(1)勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時(shí)間變化見(jiàn)如下圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有________(填序號(hào))。

A．?dāng)嚢铦{料

B．加熱漿料至100 ℃

C．增大氨水濃度

D．減小CO2通入速率

(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為________和__________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_____________________。

(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是

A．草酸溶液可使酸性高錳酸鉀溶液褪色：MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O

B．在酸性環(huán)境中不存在 S2O32-：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，可由溶液顏色判斷其酸堿性

D．SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量的 CO2不斷通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入 CO2的量的關(guān)系可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)

D．煤與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

⑴其中水的電離程度最大的是 （選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是 ；

⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：② ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶將六份溶液同等程度稀釋10倍后，溶液的pH：① ②，③ ④（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷某二元酸H2A電離方程式是H2A=H++HA-、HA-A2-+H+�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①Na2A溶液顯__________性，理由是__________（用離子方程式表示）．

②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能__________0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______________．

③0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B.lmolH2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C.lmol H2氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2O體積約為44.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域。工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿。其流程如下：

（1）鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過(guò)量純堿．此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是 ，該操作中所用的儀器有鐵架臺(tái) （帶鐵圈）、 玻璃棒、燒杯等， 還需要使用的儀器有 ，溶液中多余的純堿可以加 試劑來(lái)除去。

（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進(jìn)行碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。整個(gè)過(guò)程中循環(huán)利用的物質(zhì)是 （用化學(xué)式表示）。

（3）若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）不得少于 L（不考慮二氧化碳的回收利用）。

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