4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層
C．核外電子總是先排在能量低的電子層上
D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

分析 A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高；
B．根據(jù)電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道判斷；
C．根據(jù)電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的電子層上判斷；
D．根據(jù)通常認(rèn)為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，所以在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動，故A錯誤；
B．核外電子總是先排在能量低的，但排滿了M層的p軌道后就排N層的s軌道，后再排M層的d軌道，不是排滿了M層后才排N層，故B錯誤；
C．核外電子總是先排在能量低的，離核最近的電子層上，故C正確；
D．通常認(rèn)為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律以及元素化學(xué)性質(zhì)和原子構(gòu)成的關(guān)系，要知道電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在限定條件下，對個有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）判斷正確的是（　　）
  A B C D
分子式 C4H8 C4H8Cl2 C4H10O C5H10O2
限定條件 能發(fā)生加成反應(yīng)只有一個甲基 能與鈉反應(yīng) 只有一種官能團(tuán)
數(shù)目 3 5 3 2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）利用對苯醌質(zhì)子電池可檢測氨氣，其電池反應(yīng)原理為2NH3+（對苯醌）═N2H4+（對苯酚），N2H4的結(jié)構(gòu)式為，該電池正極的電極反應(yīng)式為．
（2）25℃時．將nmol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl-）時．則溶液的pH=7．
②當(dāng)混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）時．則反應(yīng)的情況可能為a．
a．鹽酸不足．氨水剩余　　　　b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)　　　　c．鹽酸過量
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應(yīng)的v正（N2）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上用CO和H2在一定條件下生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．
下列說法不正確的是（　�。�
A．圖1中曲線b表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B．當(dāng)壓強(qiáng)不同（P1＜P2）時，平衡時甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖3
C．一定溫度下，容器中壓強(qiáng)恒定時該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖為向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是（　�。�
A．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）D．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項正確的是（　�。�
弱酸H2CO3水楊酸（）
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka1=1.3×10-3

Ka2=1.1×10-13
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水楊酸的第二級電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級電離Ka1 的原因之一是 能形成分子內(nèi)氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A是一種利膽藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
A經(jīng)水解生成E和F，F(xiàn)中有苯環(huán)，其合成路線如下：

其中P、Q、T分別代表一種有機(jī)物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．已知：

請回答下列問題：
（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)推斷，A能ab（填字母編號）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色    b．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體    c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（2）M中的官能團(tuán)名稱是羥基、醛基；N的核磁共振氫譜有3種峰．
（3）E發(fā)生消去反應(yīng)，可生成抗禽流感藥物的原料G（C7H10O5），G的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵上連有三個碳原子．G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：Na=23  Fe=56H=1  C=12  O=16 ）（　�。�
A．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
B．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA
C．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　　）
A．該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化
B．簡單離子半徑：W-＞R2-＞Z+＞S3+
C．R、Z形成的化合物中可能含有共價鍵
D．由酸性：HWO4＞H2RO3可證明非金屬性：W＞R

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