口香糖中常用木糖醇作甜味劑，木糖醇可以防止齲齒，木糖醇的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)木糖醇的說法中，正確的是(　　)

A．木糖醇是一種單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)

B．木糖醇易溶解于水，能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．木糖醇在口腔中易被氧化為酸

D．木糖醇脫去三分子水可得糠醛(結(jié)構(gòu)如右圖)


 B　[由木糖醇中含有的官能團可知該物質(zhì)不屬于糖類；木糖醇中的官能團為羥基應(yīng)具有醇的相關(guān)性質(zhì)，但在口腔中難氧化；對木糖醇與糠醛的分子式進行分析，二者相差8個氫原子，3個氧原子，D項錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用來證明淀粉部分水解的試劑是(　　)

①碘水�、贙I溶液�、坫y氨溶液�、蹻eCl3溶液

A．①③     B．②④     C．①④     D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖的是                                                       (　　)。

   A．圖(1)和圖(3)                       B．圖(2)和圖(3)

   C．圖(1)和圖(4)                       D．只有圖(4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為

_________________________________________________________________。

的沸點比高，原因是_______________________________

(3)H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________雜化。H3O＋中

H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為______________________

(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g·cm－3，

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為________cm3。

　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列哪些變化是葡萄糖發(fā)生了還原反應(yīng)(　　)

A．葡萄糖變成葡萄糖酸

B．葡萄糖變成六元醇

C．葡萄糖變成二氧化碳和水

D．葡萄糖變成某種酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

   A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

   B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

   C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

   D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個

B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol

C．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量一定減少64 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（還原性I－＞Fe2+＞Br-＞Cl-）(　　)

A．7∶1         B．7∶2             C．7∶3             D．7∶4

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