Question

8．某元素的質(zhì)量為1.2g，與足夠稀鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下制取1.2L氫氣和RCl₂的鹽，如該原子中質(zhì)子和中子數(shù)相等，求質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)各是多少？是什么元素？相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)金屬R與鹽酸反應(yīng)生成RCl2型化合物可判斷金屬R在反應(yīng)中表現(xiàn)出的化合價(jià)為+2價(jià)；利用一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，可以計(jì)算金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量；并根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，求質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，確定元素．

解答 解：金屬R與鹽酸反應(yīng)生成RCl₂型化合物，可知金屬R的化合價(jià)為+2，m（H₂）=$\frac{1.2L}{22.4L/mol}×2g/mol$=$\frac{3}{28}$；
設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為m，因?yàn)楫a(chǎn)生氫的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，則$\frac{3}{28}$=$\frac{2}{m}×1.2$，解得m=56，
又因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，且質(zhì)子和中子數(shù)相等，故質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)=56×$\frac{1}{2}$=28，為元素Fe．
答：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)各是28、28、28，元素Fe，相對(duì)原子質(zhì)量是56．

點(diǎn)評(píng) 此類問題利用：金屬與足量酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，解決起來會(huì)更簡(jiǎn)便．