【題目】某硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含有16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量___。

【答案】n(NaHSO3)＝0.1mol、n(Na2SO3)＝0.05mol

【解析】

根據(jù)反應進行計算SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O、SO2＋NaOH=NaHSO3得20.8g。

若溶液中溶質(zhì)全為Na2SO3：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O得12.6g；

若溶液中溶質(zhì)全為NaHSO3：SO2＋NaOH=NaHSO3得20.8g。

今20.8＞16.7＞12.6，該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3。

設Na2SO3 x mol，NaHSO3 y mol；

，解得；

該溶液的成分為n(NaHSO3)＝0.1mol、n(Na2SO3)＝0.05mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br -進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是

A.1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B.與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大

C.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應速率增大，1，4-加成正反應速率減小

D.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種金屬，其焰色反應呈黃色，B溶液能使酚酞試液變紅；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：

（1）A的名稱是___；F的化學式是__。

（2）B→D反應的化學方程式為__。

（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是__。

（4）已知，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應，試寫出當Cl2足量時該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是 （ ）

A.CH2=CH—ClB.CH2=CH—CH=CH2

C.CH3—CH=CH2D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟磷灰石是常見的鈣氟磷酸鹽礦物，其化學式為Ca5(PO4)3F，由氟磷灰石制取黃磷(P4)的化學式為4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)，請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ca原子電子所占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________，基態(tài)P原子的價電子軌道表達式為________。

(2)由氟磷灰石制取黃磷(P4)產(chǎn)物中屬于極性分子的化合物是________，與其互為等電子體的分子為________。

(3)黃磷(P4)晶體的空間結構如圖甲所示，P的雜化軌道類型為________，磷的一種硫化物P4S3的空間結構如圖乙所示，每個S原子中含有孤電子對的數(shù)目為________。

(4)SiO2的沸點________(填“大于”或“小于”)CO2的沸點，其原因為________。

(5)Ca與Ti、O元素形成的化合物的晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為________，若晶胞密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中兩個距離最近的O原子之間的距離為________pm(用含ρ、NA的表達式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（ ）

t/min

0

2

4

6

n(Cl2)/10-3 mol

0

1.8

3.7

5.4

A.0～2 min的反應速率小于4～6 min的反應速率

B.2～6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L·min)

C.增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率

D.平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用和制備多種物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)反應Ⅰ：H1平衡常數(shù)為K1

反應Ⅱ：H2平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如表所示：

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應Ⅲ：H3平衡常數(shù)為K3，結合上表數(shù)據(jù)分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反應Ⅲ是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，為提高的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________(寫出任意兩條)。

(2)一定條件下，在密閉容器中充入和進行如下反應：。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應，測得反應進行相同時間時的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化曲線如圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：

①該可逆反應的反應熱H________0(填“＞”或“＜”)。

②催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能________(填“大”或“小”)。

③下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率________(填“高”、“相等”或“低”)

④圖中達到平衡的點是________。

(3)工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得到溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如圖：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應有：________和。

②簡述在陰極區(qū)再生的原理：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的 CO、CO2，將氯代烴、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，減少了環(huán)境污染，具體流程如圖。下列敘述錯誤的是

A.為減少副反應的發(fā)生，過程Ⅱ中的裝置需使用陽離子交換膜

B.在過程Ⅲ中實現(xiàn)了CuCl2 的再生

C.理論上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2

D.過程Ⅳ中的反應是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案