Question

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：?

①稱量a g樣品，置于燒杯中；?

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解；?

③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl₂溶液；?

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀；?

⑤加熱干燥沉淀物；?

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量；?

⑦重復(fù)⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固體。?

回答下面問題：?

（1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?。其理由是：　　　　　　　　　　　　　　。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：　　　　　　　　　　　　。?

（3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是：　　　　　　　　　。?

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：         （列出算式，不需化簡(jiǎn)）。?

Answer 1

（1）不能　在酸性溶液中，NO能將SO氧化成SO，造成結(jié)果錯(cuò)誤?

（2）保證得到的沉淀都是BaSO₄,沒有BaSO₃?

（3）連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變?

（4）［a g-142 g·mol^-1×（b g/233 g·mol^-1)］×(1/a g)×100%?

解析：Na₂SO₃容易被空氣中的O₂氧化為Na₂SO₄，但a g樣品配成溶液加入HCl后，Na₂SO₃已經(jīng)轉(zhuǎn)化為SO₂，再加BaCl₂就只得BaSO₄沉淀。通過BaSO₄的質(zhì)量b g求出變質(zhì)生成的Na₂SO₄的質(zhì)量即可。?

具體的操作及設(shè)問均圍繞不使Na₂SO₃沉淀及精確稱量沉淀的質(zhì)量展開。在注意原理分析的同時(shí)也要注意實(shí)驗(yàn)技巧的分析。