3.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶.
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出).
試問答下列問題:
(1)原溶液中,c(CO32-)=0.05mol/L,c(NH4+)=0.25mol/L.
(2)原溶液中還應(yīng)有Cl-離子存在,其物質(zhì)的量的范圍是≥0.01mol.

分析 取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量鹽酸后,沉淀部分溶解,并有氣體生成,說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4,質(zhì)量一共是4.3g,則溶液中含有CO32-、SO42-,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶,則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g,所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,所以碳酸鋇的質(zhì)量是4.3g-2.33g=1.97g,碳酸根離子的物質(zhì)的量是$\frac{1.97g}{197g/mol}$=0.01mol;
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,物質(zhì)的量是$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,說明溶液中有NH4+的物質(zhì)的量是0.05mol,以此解答該題.

解答 解:(1)由以上分析可知n(CO32-)=0.01mol,c(CO32-)=$\frac{0.01mol}{0.2L}$=0.05mol/L,
n(NH4+)=0.05mol,c(NH4+)=$\frac{0.05mol}{0.2L}$=0.25mol/L,
故答案為:0.05;0.25;
(2)依據(jù)溶液電中性原則,那么n(+)=n(-),已確定NH4+,即0.05>2×0.01+2×0.01,則一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01,如含有鈉離子、鉀離子等,則大于0.01,
故答案為:Cl-;≥0.01mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),題目難度中等,注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,明確檢驗(yàn)離子是否存在時(shí),排除干擾離子,確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.將單質(zhì)Z投入H2O中也能生成化合物W
C.Y單質(zhì)不可能與Z2S發(fā)生反應(yīng)
D.X元素的所有核素中都不存在中子

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8.下列說法中正確的是(  )
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C.在合成氨反應(yīng)中,其他條件相同時(shí),在有催化劑時(shí)(a)和無催化劑時(shí)(b)的速率一時(shí)間圖象可用圖一表示
D.若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng):2SO3 (g)?2SO2 (g)+O2 (g),達(dá)到平衡后再充人適量He,其速率一時(shí)間圖象可用圖二表示

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15.社會(huì)上一些不法分子以銅鋅合金(金黃色,俗稱黃銅)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng).為了鑒別黃銅和黃金,以下方法不可行的是(  )
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16.下列離子方程式的書寫正確的是( 。
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