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設NA為阿伏伽德羅常數，下列有關敘述不正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH30）所含的電子數為9NA
B、質子總數為5NA的重水（D2O）物質的量是0.5mol
C、0.1molK2O2與水反應時，轉移的電子數為0.2NA
D、常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A、依據甲基是中性取代基分析；
B、1mol重水含10mol質子；
C、過氧化鈉中氧元素為-1價，1molNa2O2與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．
解答： 解：A、甲基是中性取代基，1mol甲基所含的電子數為9NA，故A正確；
B、1mol重水含10mol質子，故質子總數為5NA的重水（D2O）物質的量是0.5mol，故B正確；
C、1molNa2O2與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉移電子數為0.1NA，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應制得，其中一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，要使CO轉化率提高，可采用下列措施中的（　�。�
A、增大水蒸氣的濃度
B、增大CO的濃度
C、升高溫度
D、增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5.3克碳酸鈉溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少？Na+濃度是多少？加濃度為2mol/L的鹽酸多少mL能將這些碳酸鈉恰好完全反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、16g O3與 O2混合物中所含氧原子數為NA
B、2.3gNa+中含有的電子數為0.1NA
C、在常溫常壓下11.2L二氧化碳所含的分子數目為0.5NA
D、相同質量的兩塊鈉分別變成氧化鈉和過氧化鈉前者失去的電子數多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程，屬于放熱反應的是（　　）
①水蒸氣變成液態(tài)水     
②酸堿中和反應     
③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水    
⑤H2在Cl2中燃燒    
⑥弱酸的電離．
A、②③④⑤B、②③④
C、②⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列四種因素：①溫度和壓強 ②所含微粒數 ③微粒本身大小 ④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是（　�。�
A、只②③④B、只①②④
C、只①③④D、①②③④全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵與鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、氯化鋁中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、向水玻璃中加鹽酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出下列實驗操作中發(fā)生化學反應的離子方程式：
①氧化鎂與稀鹽酸混合：
 

②硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：
 

③稀硝酸滴在石灰石上：
 

④鋁與氫氧化鈉溶液混合：
 
．

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