已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn（s）═mMn+（aq）+nAm-（aq）
Ksp=cm（Mn+）?cn（Am-），稱為溶度積．
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：（25℃）
難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④
．
．
．
（1）由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越
大
大
（填“大”或“小”）．
（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
．
（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是
洗去沉淀中附著的SO42-
洗去沉淀中附著的SO42-
．
（4）請補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：
向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解出無色無味氣體
向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解出無色無味氣體
．
分析：（1）根據(jù)Ksp的含義分析；
（2）硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
（3）上層清液里有Na2SO4，所以沉淀上有附著的硫酸根離子，要洗去；
（4）檢驗(yàn)生成的沉淀是不是碳酸鈣．
解答：解：（1）Ksp越大，飽和溶液中離子的濃度越大，電解質(zhì)的溶解度越大，故答案為：大；
（2）硫酸鈣的Ksp比碳酸鈣大，當(dāng)加入碳酸鈉時會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，其反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓，故答案為：Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓；
（3）上層清液里有Na2SO4，故應(yīng)洗去沉淀上附著的SO42-，故答案為：洗去沉淀中附著的SO42-；
（4）因?yàn)榍懊婕尤肓斯腆wNa2CO3，生成CaCO3，向沉淀中加入足量的鹽酸，如果沉淀完全溶解并放出無色無味氣體，說明該沉淀是碳酸鈣，說明CaSO4加入碳酸鈉后生成了碳酸鈣，
故答案為：向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解出無色無味氣體．
點(diǎn)評：本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，考查了學(xué)生分析問題解決問題的能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動原理．請回答下列問題：
Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
③＜①＜②
③＜①＜②
．（填序號）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+）/c（OH-）的值
增大
增大
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1
．
（4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
 （已知Ksp=2.0×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）通常情況下，AgBr呈
淺黃
淺黃
色，見光變
黑
黑
色；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c（Br-）
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）
不變
不變
；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag+）
變小
變小
，c（Br-）
變大
變大
；
（3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是
CD
CD
；
A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
B．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．回答下列問題：
（1）以鋅烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
．
（2）這個電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-═2O2-
O2+4e-═2O2-
．固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是
向負(fù)極移動
向負(fù)極移動
，向外電路釋放電子的電極是
負(fù)極
負(fù)極
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）
①化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據(jù)試驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
②平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ；
③若平衡時兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時的PH值

≥9.6

≥6.4

3～4

 

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是

A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出

B.該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4

C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

D.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）通常情況下，AgBr呈______色，見光變______色；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c（Br-）______（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）______；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag+）______，c（Br-）______；
（3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是______；
A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
B．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．回答下列問題：
（1）以鋅烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）這個電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正極的電極反應(yīng)式為______．固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是______，向外電路釋放電子的電極是______．

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