Question

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：

X 、Y 、Z 、W

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液弱顯堿性的化合物的電子式為 。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是 ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 。

 

Answer 1

（1）X:H Y:N Z:O W:Na

(2)

(3) NH4 NO3 NH4++4OH-= NH3↑+ H2O

【解析】

試題分析：(1) X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，則X是H元素；Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，Y是N元素；則Z是O元素；W則為Na元素。

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液弱顯堿性的化合物是NH3，其電子式為；

（3）由H、N、O所形成的離子化合物是NH4 NO3 ；W的最高氧化物的水化物是氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為NH4++4OH-= NH3↑+ H2O。

考點(diǎn)：考查元素推斷，電子式、離子方程式的書寫