Question

（2013?紹興二模）下列說法正確的是（　�。�

A．往氫氟酸溶液中加水稀釋時，c（F^-）/c（H⁺） 增大

B．25℃時，0.010 0 mol?L^-1 CH₃COOH 溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（CH₃COOH） 和 c（CH₃COO^-）與溶液pH的變化關系如圖所示，A、B、C三點中B對應的溶液抗外界酸、堿的能力最強

C．將同濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液混合后其溶液一定存在2c（H⁺）+3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）?c（CO₃^2-）+2c（OH^-）

D．已知CaCO₃的Ksp=2.8×10^-9，現將等體積的Na₂CO₃溶液與CaBr₂溶液混合，若CaBr₂溶液的濃度為 5.6×10^-5mol?L^-1，則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小濃度為 5×10^-5 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．氫氟酸是弱酸，加水稀釋氫氟酸，促進其電離，根據氟離子和氫離子濃度判斷；
B．B點是緩沖溶液，緩沖溶液能大大降低pH變動幅度；
C．根據物料守恒和電荷守恒判斷；
D．根據溶度積常數計算碳酸鈉濃度．

解答：解：A．因稀釋時一段時間電離產生等量的H⁺和F^-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進行，c（H⁺）不會超過10^-7mol?L^-1，c（F^-）不斷減小，則比值變小，故A錯誤；
B．A和C點都不是緩沖溶液，向A和C點溶液中加入酸或堿時，溶液的pH變化幅度較大，B點是緩沖溶液，加入少量酸或堿時，醋酸根離子和氫離子反應，氫離子和氫氧根離子反應，所以能大大降低pH變動幅度，故B正確；
C．Na₂CO₃溶液中根據質子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），NaHCO₃溶液存在物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），所以得c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），因為碳酸鈉和碳酸氫鈉的體積未知，則兩種物質中氫氧根離子濃度不一定相等，所以混合溶液中的氫氧根離子濃度的計量數不一定是2，故C錯誤；
D．等體積混合時，溴化鈣的濃度是用來的一半，即2.8×10^-5mol?L^-1，Na₂CO₃溶液的最小濃度=

2.8×10-9

2.8×10-5

mol/L=1×10-4mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題涉及弱電解質的電離、緩沖溶液、溶度積常數的有關計算等知識點，易錯選項是B，明確緩沖溶液的概念是解B選項的關鍵，為易錯點．