下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中證明乙醇具有氧化性
B向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水制備三溴苯酚
C向乙醚和苯酚的混合液中加入金屬鈉確定乙醚中混有苯酚
D將氯水加入浸泡過海帶灰的溶液中使溶液酸化
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．乙醇能被強(qiáng)氧化劑氧化；
B．制備三溴苯酚，應(yīng)利用濃溴水；
C．苯酚中加入金屬鈉，反應(yīng)生成氫氣，而乙醚不能；
D．將氯水加入浸泡過海帶灰的溶液中，氧化碘離子．
解答： 解：A．乙醇能被強(qiáng)氧化劑氧化，將乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中，說明乙醇具有還原性，故A錯誤；
B．三溴苯酚易溶于苯酚，應(yīng)利用濃溴水制備三溴苯酚，故B錯誤；
C．苯酚中加入金屬鈉，反應(yīng)生成氫氣，而乙醚不能，則若生成氣體可確定乙醚中混有苯酚，故C正確；
D．將氯水加入浸泡過海帶灰的溶液中，氧化碘離子，不是使溶液酸化，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的制備、鑒別等，把握有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請回答下列有關(guān)問題：
①Na2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
 
（用離子方程式表示）；
②H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
③在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填寫編號）；
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（HSO4-）＞c（H+）
（2）硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）K=5.7×10-10（298K）
①實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式
 
．
②已知298K時(shí)：
化學(xué)式 H2CO3 CH3COOH NH3?H2O
電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5 K=1.75×10-5
（a）下列說法正確的是
 
．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者
E．硼酸鈉溶液中通入CO2可能生成碳酸鈉
（b）寫出醋酸銨水解反應(yīng)的離子方程式
 
，298K時(shí)，計(jì)算CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=
 
（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于硝酸、濃硫酸的說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸具有吸水性可用作干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
C、Zn、Fe等金屬與硝酸反應(yīng)制取H2
D、濃硝酸、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密氧化膜而鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B、兩種原子，如果核外電子排布相同，則它們的關(guān)系為互為同位素
C、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D、陰離子的核外電子排布與上周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3； 
③1s22s22p3；
④1s22s22p5．
則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A、第一電離能：①＞②
B、原子半徑：④＞③
C、電負(fù)性：②＞③
D、氫化物穩(wěn)定性：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子半徑之比大于1的是（　�。�
A、
r(Na+)
r(Na)
B、
r(Cl)
r(Cl-)
C、
r(Na)
r(Mg)
D、
r(Mg2+)
r(O2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”．理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中原子全部轉(zhuǎn)化到所要得到的產(chǎn)物中，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，下列反應(yīng)符合這一要求的是（　　）
①取代反應(yīng)�、诨戏磻�(yīng)�、巯シ磻�(yīng)�、芗映煞磻�(yīng)．
A、①③B、②④
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某無色透明溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-11mol?L-1，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、MnO4-、NO3-、Na+、K+
B、Cl-、SO42-、Na+、Ba2+
C、AlO2-、OH-、Na+、Ba2+
D、NO3-、SO42-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知在25℃時(shí)：C（石墨，s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111k J/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242k J/mol
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394k J/mol
則25℃時(shí)1mol CO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)△H為（　�。�
A、32 kJ/mol
B、-41 kJ/mol
C、283 kJ/mol
D、-131 kJ/mol

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