Question

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO₂是制取并探究Cl₂化學(xué)性質(zhì)，裝置圖下圖：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精的外還用到的玻璃儀器有

 

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（2）從C裝置出來(lái)的氣體中含有CO₂和HCl，寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO₂混合加熱沒(méi)有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”同學(xué)們作了如下探究：
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：Cl^-的濃度對(duì)反應(yīng)的影響；假設(shè)2：

 

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②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：濃H₂SO₄、NaCl固體、MnO₂固體、稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②

Answer 1

分析：（1）根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)條件及使用的試劑選擇選擇使用的玻璃儀器；
（2）根據(jù)反應(yīng)物為氯氣、水和C，生成物為二氧化碳和氯化氫寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）濃鹽酸和稀鹽酸的區(qū)別在于溶液中氫離子和氯離子濃度大小，可以分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明是氯離子濃度影響反應(yīng)還是氫離子濃度影響反應(yīng)；證明氯離子對(duì)反應(yīng)的影響，可以通過(guò)改變稀鹽酸中氯離子濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氯氣；證明氫離子對(duì)反應(yīng)的影響，可以改變稀鹽酸中的氫離子濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氣體．

解答：解：（1）制取氯氣的反應(yīng)中，反應(yīng)需要加熱，用到酒精燈；反應(yīng)物為濃鹽酸和二氧化錳，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，二氧化錳盛放在圓底燒瓶中，還需要用到導(dǎo)管進(jìn)行連接儀器，
故答案為：分液漏斗、圓底燒瓶、導(dǎo)管；
（2）C裝置中的反應(yīng)物為氯氣、水和碳，生成物為氯化氫和二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出化學(xué)方程式為：2Cl₂+2H₂O+C

△   .

4HCl+CO₂↑，
故答案為：2Cl₂+2H₂O+C

△   .

4HCl+CO₂↑；
（3）稀鹽酸中含有的離子是氯離子和氫離子，故猜想2為H⁺的濃度對(duì)反應(yīng)的影響，若證明氯離子的濃度對(duì)反應(yīng)是否有影響，可增大氯離子的濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氣體，若證明氫離子濃度對(duì)反應(yīng)是否有影響，可增大氫離子濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣，因此實(shí)驗(yàn)方案如下：
①稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入氯化鈉固體加熱；若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，若沒(méi)有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無(wú)關(guān)；
②將將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入濃硫酸，加熱；若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關(guān)，若沒(méi)有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無(wú)關(guān)；
故答案為：H⁺的濃度對(duì)反應(yīng)的影響；

	將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入氯化鈉固體加熱	若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)， 若沒(méi)有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無(wú)關(guān)．
	將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入濃硫酸，加熱	若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關(guān)， 若沒(méi)有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無(wú)關(guān)．

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點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度較大，涉及了質(zhì)量守恒定律及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，要求學(xué)生能夠根據(jù)物質(zhì)的不同點(diǎn)找出影響反應(yīng)速率的因素，并且能夠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明，本題旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．