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右圖表示在密閉容器中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)(正反應吸熱)，反應達到平衡后，由于條件的改變而引起正、逆反應速率的變化，以及平衡移動的狀況，據圖可知，改變的條件是(    )
A．增加CO濃度B．升高溫度C．增大壓強D．增加水蒸氣
C
正、逆反應速率突然增大，只能從B、C中選，由于升溫向正反應方向移動，v′(正)>v(逆)與圖不符，只能是增大壓強引起。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中進行反應3H2+N2 2NH3，經過一段時間后，NH3的物質的量增加0.8 mol，在這段時間內用N2表示的反應速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為（   ）
A．10 sB．20 s
C．30 sD．40 s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下將100ｍＬＮ２，Ｈ２混合氣充入密閉恒壓容器內，發(fā)生反應達到平衡時維持溫度不變，測得混合氣的密度是反應前密度的1．25倍，平均分子量為15．5。求平衡時Ｎ２的轉化率；Ｎ２，Ｈ２兩種氣體開始時各為多少毫升?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題




A．增大了X或Y的濃度
B．使用了催化劑
C．增大了體系壓強
D．升高了該反應的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(g)+nB(g)2C(g)(正反應為放熱反應)，在一定溫度下，反應物B的轉化率與壓強有如圖所示的關系，那么n值一定是…(    )
A．n>1B．n≥1C．n="1"D．n≤1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把純凈的碘化氫氣體裝進密閉容器中，它將按下式進行分解反應：2HIH2+I2(g)(正反應為放熱反應)，在此系統趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是(    )
A．碘化氫的生成速率大于其分解速率
B．碘化氫的生成速率小于其分解速率
C．碘化氫的生成速率等于其分解速率
D．無法判斷碘化氫生成和分解速率的相對大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某體積可變的密閉容器，盛有適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積分數為10%，下列推斷正確的是（   ）
①原混合氣體的體積為1.2V L               ②原混合氣體的體積為1.1V L
③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05V L      ④反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05V L
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在150 ℃時，1 L NO2按下式發(fā)生分解反應：2NO22NO+O2，當反應達到平衡狀態(tài)時體積為1.2 L。求該溫度下NO2的分解率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器中存在N2，O2，NO三種氣體
C．容器內混合物總的物質的量不隨時間而改變
D．單位時間內每生成n mol N2的同時生成2n mol NO

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