充分完全燃燒一定量的乙烯與常溫下呈氣態(tài)的某烴混合氣體后，測得其生成物中氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前混合烴質(zhì)量的2.86倍，試通過計算確定該氣態(tài)烴的分子式及它在該混合烴氣體中所占的物質(zhì)的量分數(shù)（氣體質(zhì)量為常溫下所得）。

CH4  81.82%

解析：（解法一）C2H4生成CO2與原C2H4質(zhì)量比：=3.12＞2.86

另一烴CxHy生成的CO2與原CxHy質(zhì)量比：

由平均值原理可知：＜2.86

約＞3.38，符合條件的只有CH4。

設(shè)CH4為a mol，則為=2.86

得a=0.818 2,CH4所占的物質(zhì)的量百分含量為：×100%=81.82%

（解法二）設(shè)混合烴100 g，其中CxHy為a g，則有：×44x+×88=286

整理得：a=

因為a＜100,可得：＞3.38

所以滿足此條件的烴只有CH4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
△H4、△H5
△H4、△H5
；表示物質(zhì)中和熱的是
△H6、△H8
△H6、△H8
（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
．
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol?L-1的KOH溶液完全反應(yīng)生成一種正鹽．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
16QkJ
16QkJ
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)：C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q，恰好完全吸收生成的CO2生成正鹽需要消耗2.5mol/L KOH溶液100mL，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
．
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式
C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
．
（3）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol
．

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