Question

（1）在KCl和CaCl₂的混合物中，K⁺和Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl和CaCl₂的物質(zhì)的量之比為

 

，若要取出含1mol Cl^-的該混合物，應(yīng)稱取該混合物的質(zhì)量為

 

g．
（2）同溫、同壓下某瓶充滿O₂時重106克，充滿CO₂時重112克，充滿某氣體時重98克．則某氣體的相對分子質(zhì)量為

 

．
（3）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O在該反應(yīng)中，若消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了

 

mol 電子，生成

 

L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：（1）由化學(xué)式可知n（KCl）=n（K⁺），n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），據(jù)此判斷KCl與CaCl₂的物質(zhì)的量之比，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子列方程計算x的值，進(jìn)而計算各自的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，進(jìn)而計算總質(zhì)量；
（2）同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質(zhì)的量相同．令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，根據(jù)容器充滿氧氣與二氧化碳的質(zhì)量，列方程計算n、m的值，根據(jù)M=

m

n

可計算X氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算氣體X的相對分子質(zhì)量；
（3）根據(jù)n=

m

M

計算Cu的物質(zhì)的量，結(jié)合銅元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算二氧化硫的體積．

解答： 解：（1）由化學(xué)式可知n（KCl）=n（K⁺），n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），故n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：1，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl₂）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，故含1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為37.25g+27.75g=64.5g；
故答案為：2：1；64.5g；
（2）令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則：m+n×32g/mol=106g，m+n×44g/mol=112g，解得，n=0.5mol，m=90g，充滿氣體X后的質(zhì)量為98g，所以氣體X的質(zhì)量為98g-90g=8g，物質(zhì)的量為0.5mol，氣體X的摩爾質(zhì)量為

8g

0.5mol

=16g/mol，所以氣體X的相對分子質(zhì)量為16，故答案為：16；
（3）32g Cu的物質(zhì)的量為

32g

64g/mol

=0.5mol，反應(yīng)中Cu元素化合價由0價升高為+2，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知生成二氧化硫為0.5mol，故標(biāo)況下二氧化硫的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：1；11.2．

點評：本題考查混合計算、化學(xué)方程式計算，側(cè)重對物質(zhì)的量計算的考查，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．