Question

為了將混有硫酸鈉、氯化銨的氯化鈉固體提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了圖所示實(shí)驗(yàn)．根據(jù)圖回答下列問題．

（1）操作①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑

．
（2）操作②中能否用硝酸鋇溶液？

否

（填寫“能”或“否”）．說明理由

用硝酸鋇會引入新雜質(zhì)NO₃^-

．
（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO₄^2-已經(jīng)除盡的方法是

取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO₄^2-已除盡，反之則有（或其他的方法）

．
（4）操作④需要用到的玻璃儀器是

玻璃棒、漏斗、燒杯

．
（5）此實(shí)驗(yàn)最終并不能得到純凈的NaCl溶液，改進(jìn)的方法是

在⑤處應(yīng)先加入過量的鹽酸后再加熱煮沸

．

Answer 1

分析：（1）氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體；
（2）根據(jù)除雜時(shí)，可以將雜質(zhì)離子除掉，但是不能引入新的雜質(zhì)的原則來回答；
（3）鋇離子可以和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的沉淀，可以向溶液中加入氯化鋇溶液看是否有沉淀出現(xiàn)來檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡；
（4）實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾的方法，根據(jù)過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器進(jìn)行回答；
（5）除雜時(shí)，氯化鈉溶液中不能有其他雜質(zhì)，根據(jù)最終所得溶液的成分來分析．

解答：解：（1）硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉三種固體中，只有氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，即NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑，故答案為：NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑；
（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉之間可以反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但同時(shí)引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，故答案為：否；用硝酸鋇會引入新雜質(zhì)NO₃^-；
（3）鋇離子可以和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的沉淀，可以采用加入過量氯化鋇溶液的方法檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡操作是：將溶液靜止片刻，在上層清液處滴加一滴氯化鋇溶液，如果不出現(xiàn)渾濁，就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，
故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO₄^2-已除盡，反之則有（或其他的方法）；
（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，然后過濾，可以將沉淀碳酸鋇和氯化鈉溶液分離，操作④過濾時(shí)需要的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；
（5）為保證鋇離子除盡，所加碳酸鈉過量，最后過量的碳酸鈉沒有除去，得到的溶液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質(zhì)，致使得到的氯化鈉溶液不純，含有碳酸根雜質(zhì)，應(yīng)加入適量鹽酸除去，再加熱煮沸，故答案為：在⑤處應(yīng)先加入過量的鹽酸后再加熱煮沸．

點(diǎn)評：常見物質(zhì)的分離方法和提純是現(xiàn)在考試的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．