如圖在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（  ）。
A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
A
乙烯分子中每個(gè)碳原子均采取sp2雜化，其中雜化軌道形成5個(gè)σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(雙選)下列電子式有誤的是(　　)。
A．氯原子∶·B．硫離子C．溴離子[∶Br∶]-D．鈣離子Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（  ）。
A．ABn型分子中，若中心原子沒有孤對(duì)電子，則ABn為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子
B．NH3、H2O、CH4分子的幾何構(gòu)型均為三角錐形
C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2雜化的
D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是SO42－，配位數(shù)是1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在鏈烴C7H10的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的是__________，與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍為手性分子的是__________。


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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

試回答下列問題：
（1）指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43－____________________；CS2____________________。
（2）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

A：________________；B：________________。
（3）按要求寫出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子________________，三角錐形分子________________，四面體形分子________________。
（4）下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為________（用編號(hào)填寫）
①HCN；②SiF4；③SCl2；④CO32－；⑤H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H2、O2、Cl2、N2分子中共價(jià)鍵的鍵能依次為436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1，
（1）下列敘述正確的是 （  ）。
A．N—N鍵鍵能為×946＝315.3kJ·mol－1
B．氮分子中共價(jià)鍵的鍵長比氫分子中共價(jià)鍵的鍵長短
C．氧分子中氧原子是以共價(jià)單鍵結(jié)合的
D．氮分子比氯分子穩(wěn)定
（2）計(jì)算反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl（EN－H＝391 kJ·mol－1，EH－Cl＝432 kJ·mol－1）的反應(yīng)熱。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）判斷下列各對(duì)化合物中鍵的極性大小，并說明原因。ZnO和ZnS；HI和HCl；H2S和H2Se；H2O和OF2。
（2）某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，有________種極性鍵，________（填“有”或“沒有”）非極性鍵。
（3）用電子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月日本地震引起福島核反應(yīng)堆事故，冷卻反應(yīng)堆需要大量的水。下列有關(guān)說法正確的是(　　)。
A．H2O分子中只含有非極性共價(jià)鍵
B．H2O分子中只含有極性共價(jià)鍵
C．水分子間只存在氫鍵
D．冷卻反應(yīng)堆用水在地球上常溫下是固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol
若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為________kJ。
②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH，計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________。

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