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18．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開(kāi)啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫
B．工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
C．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后，顏色變淺
D．對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，因此常溫時(shí)打開(kāi)汽水瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶?jī)?nèi)的二氧化碳會(huì)從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．由于K為氣態(tài)，將鉀分離出來(lái)，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水促進(jìn)溴和水反應(yīng)，所以溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但體積減小導(dǎo)致碘濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特里原理解釋，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意只有改變條件時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)才能用平衡移動(dòng)原理解釋，否則不能解釋．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中B、C、D處于同一周期．A元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)；C的氫氧化物只能與鹽酸反應(yīng)，不與B的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，C原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在D的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．根據(jù)上術(shù)條件回答：
（1）元素C位于第三周期第ⅡA族，它的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為Mg（OH）2；
（2）A元素是氧，B元素是鈉，D元素是氯．（寫(xiě)出元素名稱）
（3）用電子式表示C與D形成之穩(wěn)定化合物的形成過(guò)程；
（4）D元素的單質(zhì)有毒，可用B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）比較A、B、C、D四種的離子的半徑大�。ㄓ秒x子符號(hào)）Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，類似pH．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol•L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-．如圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pCpH圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為HCO3-．
（2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是c（H+）增大后，H2CO3H++HCO3-平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變．
（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為2（溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)，沉淀完全）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．汽車(chē)尾氣中NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體中的血管內(nèi)又有傳送信息的功能，下列有關(guān)NO的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NO是一種紅棕色氣體，易溶于水
B．汽車(chē)尾氣中NO的來(lái)源是空氣中的N2與O2在汽車(chē)氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
C．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原料主要有NO和空氣
D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO無(wú)毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，E是具有濃郁香味、不溶于水的烴的衍生物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．
（1）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B，D中官能團(tuán)的名稱分別是羥基、羧基；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH濃硫酸→CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；
（4）人在做過(guò)劇烈運(yùn)動(dòng)后，有一段時(shí)間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺(jué)．原因之一是：C6H12O6 （葡萄糖）酶→2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有與B、D中相同的官能團(tuán)，且有一個(gè)甲基，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，90g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HA溶液的導(dǎo)電性較弱，則HA為弱酸
B．S02的水溶液能導(dǎo)電，則S02為電解質(zhì)
C．HC1在水中能完全電離，則鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)
D．BaS04是電解質(zhì)，但其水溶液不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)2S02（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，下列措施能提高S02轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．增大S02的濃度B．提高O2與SO2的體積比
C．減小壓強(qiáng)D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鉈元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面關(guān)于鉈元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物
B．在化合物中呈+3價(jià)
C．單質(zhì)鉈與同濃度的鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈
D．鉈的還原性比鋁的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能，電鍍廢水中六價(jià)鉻具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．
（1）常見(jiàn)鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①鍍鉻液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（CrO2−4）•c2（H+）c（Cr2O2−7）．
②鍍鉻時(shí)由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應(yīng)式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
③ABS塑料表面經(jīng)處理后也可在其表面鍍鉻，ABS塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
，合成該聚合物的三種單體為：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）工業(yè)上處理含鉻廢水有鋇鹽法、電解還原法等．
Ⅰ．鋇鹽法處理含鉻廢水主要流程為：

已知：
物質(zhì)BaCO3CaSO4BaSO4
Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
①步驟一發(fā)生的反應(yīng)之一為：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3）（選填：“＞”或“＜”）；
②步驟二的目的是除去廢水中Ba2+．
Ⅱ．電解法處理含六價(jià)鉻（Cr2O72-和CrO42-）的強(qiáng)酸性廢水，其原理如圖所示．

③電解一段時(shí)間后隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．圖中A為電源正極（選填：“正”或“負(fù)”）；
④陰極產(chǎn)生的氣體為H2（寫(xiě)化學(xué)式）．
⑤常溫時(shí)Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，當(dāng)廢水的pH=7.0時(shí)，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案