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18.下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( �。�
A.打開啤酒瓶后,瓶中立即泛起大量泡沫
B.工業(yè)制取金屬鉀:Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
C.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,當加入NaOH溶液后,顏色變淺
D.對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

分析 勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動.使用勒夏特列原理時,該反應必須是可逆反應,否則勒夏特列原理不適用.

解答 解:A.氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強的增大而增大,由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大,因此常溫時打開汽水瓶時,瓶內(nèi)的壓強減小,因此瓶內(nèi)的二氧化碳會從瓶中溢出,可以用勒夏特列原理解釋,故A不選;
B.由于K為氣態(tài),將鉀分離出來,降低了產(chǎn)物的濃度,平衡正向移動,能用勒夏特列原理解釋,故B不選;
C.加入氫氧化鈉后,氫氧化鈉和酸反應生成鹽和水促進溴和水反應,所以溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;
D.增大壓強,平衡不移動,但體積減小導致碘濃度增大,顏色變深,所以不能用勒夏特里原理解釋,故D選;
故選D.

點評 本題考查化學平衡移動原理,明確平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關鍵,易錯選項是D,注意只有改變條件時平衡發(fā)生移動才能用平衡移動原理解釋,否則不能解釋.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中B、C、D處于同一周期.A元素原子的電子層結構中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;B元素的離子具有黃色的焰色反應;C的氫氧化物只能與鹽酸反應,不與B的氫氧化物發(fā)生反應,C原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等.H2在D的單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰.根據(jù)上術條件回答:
(1)元素C位于第三周期第ⅡA族,它的最高價氧化物的水化物化學式為Mg(OH)2;
(2)A元素是氧,B元素是鈉,D元素是氯.(寫出元素名稱)
(3)用電子式表示C與D形成之穩(wěn)定化合物的形成過程;
(4)D元素的單質有毒,可用B的最高價氧化物對應水化物的溶液吸收,其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(5)比較A、B、C、D四種的離子的半徑大�。ㄓ秒x子符號)Cl->O2->Na+>Mg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值,類似pH.如某溶液溶質的濃度為1×10-3 mol•L-1,則該溶液中該溶質的pC=-lg10-3=3.已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2O?H2CO3 H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-.如圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后,達到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖.
請回答下列問題:
(1)在pH=9時,H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為HCO3-
(2)pH<4時,溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是c(H+)增大后,H2CO3H++HCO3-平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度保持不變.
(3)已知M2CO3為難溶物,則其Ksp的表達式為Ksp=c2(M+)•c(CO32-);現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽(Ksp=1×10-12)的形式沉淀完全,則最后溶液中的CO32-的pC最大值為2(溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時,沉淀完全).
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.汽車尾氣中NO,是造成大氣污染的物質之一,但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物,另外NO在人體中的血管內(nèi)又有傳送信息的功能,下列有關NO的說法正確的是( �。�
A.NO是一種紅棕色氣體,易溶于水
B.汽車尾氣中NO的來源是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應產(chǎn)物
C.工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原料主要有NO和空氣
D.由于NO在血管中的特殊作用,所以NO無毒

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,E是具有濃郁香味、不溶于水的烴的衍生物.A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系(部分反應條件、產(chǎn)物被省略).
(1)A→B的反應類型是加成反應,B,D中官能團的名稱分別是羥基、羧基;
(2)寫出反應B+D→E的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;
(3)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一,它的一種同分異構體中含有三個甲基,則這種同分異構體的結構簡式是:;
(4)人在做過劇烈運動后,有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺.原因之一是:C6H12O6 (葡萄糖)2C3H6O3(乳酸).已知乳酸分子中含有與B、D中相同的官能團,且有一個甲基,則乳酸的結構簡式是,90g乳酸與足量金屬鈉完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是22.4L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( �。�
A.HA溶液的導電性較弱,則HA為弱酸
B.S02的水溶液能導電,則S02為電解質
C.HC1在水中能完全電離,則鹽酸為強電解質
D.BaS04是電解質,但其水溶液不導電

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.反應2S02(g)+O2?2SO3(g)△H<0,下列措施能提高S02轉化率的是(  )
A.增大S02的濃度B.提高O2與SO2的體積比
C.減小壓強D.升高溫度

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7.鉈元素位于元素周期表第6周期ⅢA族.下面關于鉈元素性質的說法不正確的是( �。�
A.氫氧化鉈是兩性氫氧化物
B.在化合物中呈+3價
C.單質鉈與同濃度的鹽酸反應比鋁劇烈
D.鉈的還原性比鋁的強

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能,電鍍廢水中六價鉻具有高毒性,必須經(jīng)處理后才能排放.
(1)常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成.
①鍍鉻液在水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+該反應平衡常數(shù)表達式為K=c2CrO24c2H+cCr2O27
②鍍鉻時由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層.陰極的電極反應式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O.
③ABS塑料表面經(jīng)處理后也可在其表面鍍鉻,ABS塑料的結構簡式如下:
,合成該聚合物的三種單體為:CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2(寫結構簡式).
(2)工業(yè)上處理含鉻廢水有鋇鹽法、電解還原法等.
Ⅰ.鋇鹽法處理含鉻廢水主要流程為:

已知:
物質BaCO3CaSO4BaSO4
Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
①步驟一發(fā)生的反應之一為:CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-,可推知:Ksp(BaCrO4)<Ksp(BaCO3)(選填:“>”或“<”);
②步驟二的目的是除去廢水中Ba2+
Ⅱ.電解法處理含六價鉻(Cr2O72-和CrO42-)的強酸性廢水,其原理如圖所示.

③電解一段時間后隨著溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成.圖中A為電源正極(選填:“正”或“負”);
④陰極產(chǎn)生的氣體為H2(寫化學式).
⑤常溫時Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31,當廢水的pH=7.0時,溶液中c(Cr3+)=6.0×10-10mol•L-1
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