Question

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450 ℃并有催化劑存在下進行：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－190 kJ·mol^－1。

(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是________________________________________。

(2)已知單質(zhì)硫16 g燃燒放熱為149 kJ，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(3)由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝___________________________________________。

Answer 1

答案　(1)在450 ℃時，2 mol SO₂氣體和1 mol O₂氣體完全反應(yīng)生成2 mol SO₃氣體時放出的熱量為190 kJ

(2)S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－298 kJ·mol^－1

(3)－1 179 kJ·mol^－1

解析　(1)熱化學(xué)方程式表示的是450 ℃時，2 mol SO₂氣體和1 mol O₂氣體完全反應(yīng)生成2 mol SO₃氣體時放出的熱量為190 kJ。

(2)16 g硫的物質(zhì)的量為0.5 mol，則1 mol硫燃燒放出的熱量為298 kJ，故硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－298 kJ·mol^－1。

(3)設(shè)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－190 kJ·mol^－1為反應(yīng)①，S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－298 kJ·mol^－1為反應(yīng)②，根據(jù)蓋斯定律，由(②＋①×)×3，可得：3S(s)＋O₂(g)===3SO₃(g)　ΔH＝(－298 kJ·mol^－1－190 kJ·mol^－1×)×3＝－1 179 kJ·mol^－1。