Question

6．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題
（1）銅極為正極，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）石墨棒C₁為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡冒出，溶液變紅
（3）當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少（填增加、減少或不變）0.65g；CuSO₄溶液的質(zhì)量增加（填增加、減少或不變）0.01g．

Answer 1

分析 （1）該裝置中A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，B為電解池；
（2）Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負(fù)極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒來計(jì)算即可．

解答 解：（1）A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：正；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，Cu電極上銅離子得電子生成Cu，B中連接銅的電極C₁為陽極，電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，連接鋅的電極C₂為陰極，電解池中陰極上氫離子放電生成氫氣，電極附近溶液堿性增強(qiáng)，石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡冒出，溶液變紅，
故答案為：陽；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；有氣泡冒出，溶液變紅；
（3）C₂極上的反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，當(dāng)產(chǎn)生0.224L即0.01mol氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0.02mol，根據(jù)電極反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅的物質(zhì)的量減少了0.01mol，即減小0.65g，根據(jù)電池反應(yīng)式Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，故生成銅單質(zhì)是0.01mol，質(zhì)量是0.64g，CuSO₄溶液的質(zhì)量增加了0.65g-0.64g=0.01g，
故答案為：減少；0.65；增加；0.01．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池、電解池的構(gòu)成條件以及工作原理知識(shí)，注意電極反應(yīng)式的書寫是關(guān)鍵，難度中等．