5．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.1 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B．FeCl2溶液與NaOH溶液混合，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+
C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2

分析 A、Na2O2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子；
B、FeCl2溶液與NaOH溶液混合先生成白色沉淀的氫氧化亞鐵沉淀，后被氧化轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；
C、KMnO4溶液氧化濃鹽酸；
D、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：A、Na2O2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，則當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.1 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故A正確；
B、FeCl2溶液與NaOH溶液混合先生成白色沉淀的氫氧化亞鐵沉淀，后被氧化轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀，所以利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+，故B正確；
C、KMnO4溶液氧化濃鹽酸，所以不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計(jì)量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計(jì)量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1：2，故D正確．
故選C

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、二價(jià)鐵的檢驗(yàn)以及氧化還原反應(yīng)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．將78g Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1molN2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中所含原子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)．回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，可作為堿使用的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）已知：
①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=-127.4kJ•mol-1
②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=-131.5kJ•mol-1
反應(yīng)2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的△H=+135.6 kJ•mol-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（H2O）•c（CO2）．
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{260}{11}$．已知Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀(guān)察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實(shí)驗(yàn)后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味．
（1）該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循的原則為從下往上，從左往右，
加入藥品之前的操作為檢查裝置的氣密性，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝氣體；
（2）試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說(shuō)明了裂化生成了含5個(gè)碳原子以上的烴；
（3）試管Ⅲ中溶液褪色說(shuō)明了：裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴；
（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴？不能，理由是裂化產(chǎn)物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能萃取溴；
（5）寫(xiě)出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式C20H42$→_{△}^{氧化鋁}$C10H22+C10H20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=30 mol/（L•min）C．υ（B）=0.9 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4⑤KI ⑥NaCl ⑦Na2SO3不會(huì)使配置的溶液變質(zhì)的是（　　）
A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB．Na2CO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C．CaCO3+H2SO4；CaCO3+HClD．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
 YZM
W   
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B．N的一種氧化物可用作油漆和涂料
C．熱穩(wěn)定性：XM＞X2Z
D．X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酸雨的pH在5.6～7.0之間B．向海水中加入明礬可以使海水淡化
C．硅太陽(yáng)能電池與原電池的原理相同D．CO2和CH4均能引起溫室效應(yīng)

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