5．下列說法不正確的是（　　）
A．當7.8 g Na2O2與H2O完全反應時，有0.1 mol電子發(fā)生了轉移
B．FeCl2溶液與NaOH溶液混合，利用此反應可檢驗Fe2+
C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2

分析 A、Na2O2與水的反應為歧化反應，1molNa2O2轉移1mol電子；
B、FeCl2溶液與NaOH溶液混合先生成白色沉淀的氫氧化亞鐵沉淀，后被氧化轉變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；
C、KMnO4溶液氧化濃鹽酸；
D、該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：A、Na2O2與水的反應為歧化反應，1molNa2O2轉移1mol電子，則當7.8 g Na2O2與H2O完全反應時，有0.1 mol電子發(fā)生了轉移，故A正確；
B、FeCl2溶液與NaOH溶液混合先生成白色沉淀的氫氧化亞鐵沉淀，后被氧化轉變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀，所以利用此反應可檢驗Fe2+，故B正確；
C、KMnO4溶液氧化濃鹽酸，所以不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性，故C錯誤；
D、該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1：2，故D正確．
故選C

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算、二價鐵的檢驗以及氧化還原反應，難度不大，注意基礎知識的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加徳羅常數(shù)數(shù)值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．將78g Na2O2與過量CO2反應轉移的電子數(shù)為2NA
B．1molN2與4mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4中所含原子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）已知：
①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=-127.4kJ•mol-1
②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=-131.5kJ•mol-1
反應2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的△H=+135.6 kJ•mol-1，該反應的平衡常數(shù)表達式K=c（H2O）•c（CO2）．
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{260}{11}$．已知Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味．
（1）該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為從下往上，從左往右，
加入藥品之前的操作為檢查裝置的氣密性，長導管的作用是導氣、冷凝氣體；
（2）試管Ⅱ中少量液體凝結說明了裂化生成了含5個碳原子以上的烴；
（3）試管Ⅲ中溶液褪色說明了：裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴；
（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴？不能，理由是裂化產(chǎn)物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應，不能萃取溴；
（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式C20H42$→_{△}^{氧化鋁}$C10H22+C10H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　�。�
A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=30 mol/（L•min）C．υ（B）=0.9 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4⑤KI ⑥NaCl ⑦Na2SO3不會使配置的溶液變質(zhì)的是（　　）
A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB．Na2CO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C．CaCO3+H2SO4；CaCO3+HClD．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
 YZM
W   
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B．N的一種氧化物可用作油漆和涂料
C．熱穩(wěn)定性：XM＞X2Z
D．X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關．下列有關說法正確的是（　　）
A．酸雨的pH在5.6～7.0之間B．向海水中加入明礬可以使海水淡化
C．硅太陽能電池與原電池的原理相同D．CO2和CH4均能引起溫室效應

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