設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是（    ）

A. 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移2NA

B. 3.2gSO2與2.3gNO2所含有的氧原子數(shù)相等

C. 1molNa2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl—離子數(shù)為0.2NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運(yùn)動(dòng)，從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應(yīng)。下列不屬于造成溫室效應(yīng)氣體的是

A．CO2            B．N2O             C．CH4            D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車。

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+       

（1）在反應(yīng)中，氧化劑是             。如果在反應(yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為          。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2）寫出上述化學(xué)方程式所缺項(xiàng)（填化學(xué)式）                   。

（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別是78．5℃、34．5℃，分離二者混合物的方法是         ，乙醇比乙醚的沸點(diǎn)高的原因是              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是
　A.0.5molO3，與11.2 LO2所含的分子數(shù)一定相等 　

B.　25℃與60℃時(shí)，水的pH相等
　C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等
　D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  (1) 肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應(yīng)時(shí)釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa，298K時(shí)，1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________  。又知：H2O(g )＝H2O (l)  △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出熱量為__________________kJ。

(2)已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧2>Z2>X2>Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)，能夠發(fā)生的是(　　)

A．2W－＋Z2===2Z－＋W2           B．2X－＋Y2===2Y－＋X2

C．2Y－＋W2===2W－＋Y2           D．2Z－＋X2===2X－＋Z2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下食品中的有機(jī)成分屬于高分子化合物的是

A．谷類中含有的淀粉            B．植物油、動(dòng)物脂肪中含有的油脂

C．食醋中含有的醋酸            D．酒中含有的酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol•L-1

體積/mL

濃度/mol•L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                      ；

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是         (填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是              ；

（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1；

（4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。

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