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(1)1791年，法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：

①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4；

2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；

Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3；

Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

(2)下列說法正確的是                                         (　　)。

A．②③兩步都是氧化還原反應

B．只有第②步是氧化還原反應

C．該方法對生產設備基本沒有腐蝕

D．該方法對環(huán)境污染較小


解析　依據氧化還原反應是有化合價變化的反應可知，第②步是氧化還原反

應，故A錯，B對；該生產中產生HCl，對生產設備嚴重酸蝕；第②步產生

的CO是大氣污染物，故C、D錯。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化合物A（C11H8O4）在NaOH溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團，且能與乙醇發(fā)生酯化反應，請寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式_______、_______

（2）C是芳香化合物，相對分子質量為180，其碳的質量分數為60.0％，氫的質量分數為4.4％，其余為氧，則C的分子式是________。

（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是___________。

（4）A的結構簡式是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分, 請參照元素①～⑧在表中的位置, 用化學用語回答下列問題:

（1）在此元素周期表的一部分中，金屬性最強的元素是          （填元素符號）

（2）⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______（填元素符號）。

（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________（填化學式）。

（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物, 寫出其中一種化合物的電子式: ___________________________。

(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化劑為（填序號）_________________。

a. MnO2        b. FeCl3         c. Na2SO3       d. KMnO4

（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為________                        ______,

N→⑥的單質的化學方程式為_____                                ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是(　　)

A．Mg、AlCl3、－

B．KNO3、NaCl、CH3COONa

C．NaClO、Na2SO3、BaCl2

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是(　　)

A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應

B．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

C．合成纖維、人造纖維及碳纖維屬于有機高分子材料

D．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：

(1)“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方

程式：_____________________________________________________。

(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：_______________________

____________________________________________________________。

(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源

有何不同？________________________________________________。

(4)綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯(lián)合制堿法”總反應列出計算原子利用率的表達式：原子利用率(%)＝_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用分液漏斗可以分離的一組混合物是(　　)

A．溴苯和水                 B．甘油和水

C．乙醇和乙二醇             D．乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小

B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

D．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據上述信息回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名稱是________，產品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名稱是________，產品乙是________。

(4)

如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是________________________，收集產品甲的適宜溫度為________。

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