Question

【題目】某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

回答問題：

（1）配制混合液的操作順序是___。

（2）裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

（3）步驟②安裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查___。

（4）寫出實驗中加熱試管的目的：①___；②___。

（5）反應中濃硫酸的作用是__；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：___。

（6）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__。（填字母）

A.反應掉乙酸和乙醇

B.反應掉乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（7）步驟③所觀察到的現(xiàn)象是___，從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是___。

Answer 1

【答案】先加入乙醇(含18O)，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后，再加乙酸 防止倒吸 裝置的氣密性 加快反應速率 及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 催化劑、吸水劑 CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O BC 試管乙中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺 分液

【解析】

濃硫酸的密度比乙酸、乙醇的密度大，稀釋濃硫酸時會放出大量的熱；乙酸和乙醇易溶于水，容易引起倒吸；酯化反應的實質(zhì)是酸去羥基醇去氫。

（1）濃硫酸的密度大于乙酸、乙醇的密度，稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，同時為減少乙醇和乙酸的揮發(fā)，所以配制混合液的操作順序是先加入密度小的乙醇(含18O)，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后，再加乙酸；

（2）干燥管的作用：一是起冷凝的作用，二是防倒吸的作用，因為乙酸和乙醇易溶于碳酸鈉；

（3）因為產(chǎn)生蒸氣，因此加藥品前，要檢驗裝置的氣密性；

（4）加熱試管的目的：①加熱，溫度升高，能加快反應速率；②乙酸乙酯沸點低，加熱時能及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；

（5）反應中濃硫酸的作用是催化劑：加快反應速率、吸水劑：以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；酯化反應的實質(zhì)是酸去羥基醇去氫，化學方程式為CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O；

（6）乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸鈉反應，因此碳酸鈉的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即選項B C正確；

（7）乙酸乙酯是不溶于水的液體，且密度小于水，現(xiàn)象：試管乙中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；采用分液的方法進行分離。