某同學(xué)設(shè)計了圖3-5所示裝置進(jìn)行探究。(夾持裝置已略去)

圖3-5

(1)進(jìn)行“銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO”的實驗。

①制取NO的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

②收集氣體前必須先____________，然后才開始收集氣體。

(2)利用該裝置制取并收集少量其他氣體，請完成下表：

制取氣體

藥品

O2

_________、___________

H2

__________溶液、Al

(3)利用該裝置進(jìn)行實驗，并根據(jù)產(chǎn)生氫氣的量來確定某酸的結(jié)構(gòu)：①反應(yīng)前，先對量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時，應(yīng)注意的操作是____________，并使視線與凹液面最低處相平；反應(yīng)后，待____________時，再對量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。

②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：(表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)

編號

酸的質(zhì)量

金屬鋅的質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

1

1.45g

10.0g(足量)

40mL

264mL

2

1.45g

10.0g(足量)

30mL

228mL

3

1.45g

10.0g(足量)

20mL

243mL

已知該酸的相對分子質(zhì)量為145。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該酸是___________元酸；

③如果第二次對量氣管讀數(shù)時仰視，則所測得的氣體體積會___________(填“偏大”、“偏小”或“不能確定”)

(1)①3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   ②排除裝置中的空氣

(2)H2O2  MnO2  NaOH

(3)①使A、B兩管液面保持在同一平面上  液面保持不變  ②二  ③偏小


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
．裝置B、C的作用是
裝置B用于貯水以便燒瓶中生成的C2H2氣體進(jìn)入B時排出與它等體積的水進(jìn)入量筒C來測定生成乙炔的量；
裝置B用于貯水以便燒瓶中生成的C2H2氣體進(jìn)入B時排出與它等體積的水進(jìn)入量筒C來測定生成乙炔的量；
．
（2）分液漏斗與燒瓶間用乳膠管連接的目的是
便于液體順利滴下
便于液體順利滴下
．
（3）所用電石質(zhì)量不能太大，否則
生成C2H2太多超過B的空間
生成C2H2太多超過B的空間
；也不能太小，否則
無法測定其體積測定誤差會更大
無法測定其體積測定誤差會更大
；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在
0.60
0.60
g左右（從后面數(shù)據(jù)中選填：0.03、0.60、1.00、1.50、2.00）．
（4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，實驗室通常用
飽和食鹽水
飽和食鹽水
代替水進(jìn)行實驗．
（5）實驗中測得排入量筒中水的體積為VL、電石的質(zhì)量為Wg．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
0.29V
W
%
0.29V
W
%
（不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
，如圖的曲線中
b
b
（填“a”或“b”）表示加入
鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線．

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
BD
BD
．
A．3υ（H2）正=2υ（NH3）逆
B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
（3）500℃、50MPa時，在容積為1L的容器中加入1mol N2、3mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉(zhuǎn)化率為a．則K和a的關(guān)系是K=
4a2
27(1-a)4
4a2
27(1-a)4
．
（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應(yīng)的實驗條件及數(shù)據(jù)．
實驗編號 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa）
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ 1/3 10
ⅲ 480 10
實驗編號 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa）
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ 1/3 10
ⅲ 480 10
（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個體積均為1L的恒容容器a和b中模擬一碳化學(xué)合成甲醛，合成過程中的原理可表示為CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化劑．兩容器中CO和H2的物質(zhì)的量相同，均為1mol．試回答下列問題：
（1）下列關(guān)系中能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD
（填序號）．
A．v正（CO）=v逆（H2）
B．v正（H2）=v逆（HCHO）
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
（2）在相同條件下，某同學(xué)作出了在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）速率-時間圖象，如圖所示．請你對該圖象作出正確的評價
該題是錯誤的，原因是題中給出的是速率-時間圖象，由于催化劑能改變反應(yīng)速率，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
該題是錯誤的，原因是題中給出的是速率-時間圖象，由于催化劑能改變反應(yīng)速率，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
．
（3）為了在a容器中尋找合成甲醛的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了兩組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在實驗設(shè)計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） p（Mpa）
Ⅰ 150
2
3
 0.1
Ⅱ
150
150
2
3
2
3
 5
Ⅲ 350
2
3
2
3
 5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、
漏斗
漏斗
、
玻璃棒
玻璃棒
等玻璃儀器．
（2）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：
在②步后的上層清液中，再滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則說明所加的氯化鋇已過量
在②步后的上層清液中，再滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則說明所加的氯化鋇已過量

（3）除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是（用化學(xué)式回答）
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，影響精鹽的純度
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，影響精鹽的純度
．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：
未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶
未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶

（6）配制過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是
AD
AD

A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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同步練習(xí)冊答案