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下列事實可證明氨水中的(NH3?H2O)是弱堿的是

A．氨水能被弱酸醋酸中和B．銨鹽受熱易分解
C．氨水可以使酚酞試液變紅D．常溫下，0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5

D

解析試題分析：常溫下，0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，可證明氨水中的(NH3?H2O)是弱堿。
考點：弱電解質的證明

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。
下列敘述中不正確的是

A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小
B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）
D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒濃度關系判定不正確的是

A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸充分反應混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1
B．已知酸性HF > CH3COOH，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-)
C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．已知NaHS03溶液pH<7,該溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將下列氣體通入水中，其飽和水溶液酸性最強的是

A．CH4 B．NH3 C．HBr D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列水溶液一定呈堿性的是

A．pH=8的溶液 B．含有OH-離子的溶液
C．NaCl溶液 D．c(OH-)>c(H+)的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（　　）

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是

A．向水中通入SO2 B．將水加熱煮沸
C．向純水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加入NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是       (　　)。

A．某物質溶液的pH>7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽
B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，有關醋酸溶液的敘述中錯誤的是(雙選)      (　　)。

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)
B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中，比值不變
C．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．a mL pH＝3的醋酸溶液與b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時，a＝b

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