18．放熱反應(yīng)一定是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．貯存能量
D．斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量多

分析 反應(yīng)過程中遵循能量守恒，反應(yīng)的熱量變化和反應(yīng)物、生成物能量高低有關(guān)，當(dāng)反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱過程是儲(chǔ)存能量的過程，放熱過程是釋放儲(chǔ)存的能量，從化學(xué)鍵斷裂和形成分析，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，放出能量大于吸收能量發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．放熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．放熱反應(yīng)一定是釋放能量的過程，故C錯(cuò)誤；
D．?dāng)嚅_反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量少，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、反應(yīng)能量變化、主要是對(duì)化學(xué)反應(yīng)能量變化實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率為：0.003 mol•L-1•min-1．
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：

①完成除去甲醇的離子方程式：6Co3++1CH3OH+1H2O═CO2↑+6Co2++6H+
②若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
③凈化含1mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOH2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小
C．反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是有影響
D．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化也增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�
A．v（D）=0.4mol/（L•S）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v （B）=30mol/（L•min）D．v（A）=0.15mol/（L•S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物在不同條件下至少可能發(fā)生7種不同類型的反應(yīng)：①取代�、诩映伞、巯ァ、苎趸、蒗セ、藜泳邸、呖s聚，其中由于其分子結(jié)構(gòu)中含有-OH，可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
A．②④⑥⑦B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列分子或離子在指定條件的分散系中能大量共存的是⑤．
①亞硫酸溶液中：I2、K+、I-、CO32-；
②Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-；
③AgI膠體中：S2-、K+、Cl-、NO3-；
④NO2和N2O4的混合氣體中：H2O（g）、NH3、Cl2、O2；
⑤銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3．H2O；
⑥空氣：CH4、CO2、SO2、NO；
⑦氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-；
⑧高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)通過向FeI2溶液中滴加某些試劑的方法證明還原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列試劑肯定不需要使用的是（　�。�
A．淀粉B．溴水C．氯水D．KSCN

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．該電池以Ca為負(fù)極，熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示．正極反應(yīng)式為PbSO4+2Li++2e-═Li2SO4+Pb．下列說法不正確的是（　�。�
A．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb
B．放電過程中，Li+向正極移動(dòng)
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D．常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．農(nóng)作物秸稈是一種富含纖維素的農(nóng)業(yè)副產(chǎn)品，栽種人員經(jīng)常在田地里焚燒，因此常產(chǎn)生大量煙霧污染空氣，現(xiàn)按以下路徑對(duì)農(nóng)作物秸稈進(jìn)行轉(zhuǎn)化利用：

已知E是一種具有香味的液體．回答下列問題：
（1）D分子中含有的官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中，屬于糖類的有機(jī)物為AB（填字母代號(hào)），其中屬于多糖的為A（填字母代號(hào)），屬于單糖的名稱是葡萄糖．
（3）為提高C和D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)速率，一般可以采取的措施是加熱和用濃硫酸作催化劑．
（4）有機(jī)物C還可以通過乙烯直接合成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（5）若設(shè)計(jì)一個(gè)用C和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成的燃料電池，請(qǐng)寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案