【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b

C. c點(diǎn)c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d點(diǎn)溶液升高溫度，溶液pH不變

【答案】C

【解析】A. a點(diǎn)醋酸的pH=3，c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，醋酸難電離，所以醋酸的濃度大于1.0×10-3mol·L-1，故A錯(cuò)誤；B.溫度一定， a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a=b，故B錯(cuò)誤；C. c點(diǎn)溶液電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，即c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1，故C正確；D. d點(diǎn)溶液是醋酸鈉溶液，升高溫度，促進(jìn)醋酸鈉水解，溶液pH增大，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在探究Fe、Fe3+、Ag+相互間的反應(yīng)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。已知: Ag+與SCN- 生成白色沉淀AgSCN。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

他們先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色; 經(jīng)檢驗(yàn)未生成其他含氮物質(zhì).

（1）由“黑色固體”，甲猜測(cè)固體中含有Ag; 他取出少量黑色固體，洗滌后放入試管中,后續(xù)操作是_______，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。

（2）乙取上層清液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。由此得出Fe與Ag+間發(fā)生的離子反應(yīng)之一為___________。

（3）由“溶液呈黃色”，丙猜測(cè)溶液中有Fe3+; 而丁認(rèn)為在鐵粉稍過(guò)量充分反應(yīng)后的溶液中不可能合有Fe3+，其理由是(用離子方程式表示):________。

丙為證實(shí)自己的猜測(cè)，取上層清液，滴加_______，溶液變紅，同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺

①“白色沉淀”是_________。

②丙對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因分析:

因“未生成其他含氮物質(zhì)”，故認(rèn)為Fe2+不是被________氧化的。隨后又提出了如下假設(shè):

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，與H+反應(yīng)生成Fe3+;

假設(shè)b：Fe2+被O2氧化，而產(chǎn)生Fe3+；其對(duì)應(yīng)的高子反應(yīng)方程式為_________

假設(shè)c:__________氧化了Fe2+,而產(chǎn)生Fe3+

③丙為證實(shí)假設(shè)a、b不是主要原因，又補(bǔ)充了對(duì)比實(shí)驗(yàn): 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液清加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色。

④戊為證實(shí)上述假設(shè)c成立，設(shè)計(jì)了如右圖所示裝置:分別取此電池工作前與工作-段時(shí)間電源計(jì)指針回至“0”時(shí)左池中的溶液，同時(shí)分別滴加K3[FeCN)6]溶液，后者藍(lán)色沉淀較少；左池再滴加X的濃溶液，指針又有偏轉(zhuǎn)。則X為________溶液；該電池總反應(yīng)的離子方程式為:__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列行為符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是（ ）

A.酒精燈著火時(shí)用濕抹布熄滅

B.冷凝管中的水流方向是從上口進(jìn)入，下口排出

C.將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味

D.發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開(kāi)抽油煙機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的鍵線式：
（2）寫(xiě)出有機(jī)物 的名稱(chēng)
（3）寫(xiě)出甲基電子式： ， 乙炔的結(jié)構(gòu)式
（4）某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：

則合成它的單體是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關(guān)系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。則下列關(guān)于酸式鹽NaHB 溶液的說(shuō)法中正確的是

A. 電離方程式：NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性

C. NaHB 和NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

D. 該溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是

A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體

C．加入少量H2O D．適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在一定體積pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定體積0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此時(shí)混合溶液的pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）

A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)：①蔗糖 ②熔融的氯化鈉 ③二氧化碳 ④硫酸 ⑤鐵 ⑥燒堿 ⑦氯氣 ⑧漂白粉 （填寫(xiě)編號(hào)）

（1）其中能導(dǎo)電的有________

（2）屬于非電解質(zhì)的有______

（3）屬于電解質(zhì)的有________．

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