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進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．已知25℃時，硫酸鋇的溶度積常數Ksp＝1.1×10－10

(1)Ba2+是有毒的重金屬離子，當人體中Ba2＋濃度達到2×10－3 mol·L－1時，就會對健康產生危害，若有人誤將氯化鋇當做食鹽食用，請通過計算說明是否可以服用5％的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba2+．(注：5％的硫酸鈉溶液物質的量濃度約0.36 mol·L－1)

(2)25℃時，已知胃液的PH在0.9－1.5之間，請問________(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由________．

答案：
解析：

　　(1)BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)(1分)

　　[Ba2+]＝1.1×10－10/0.36＝3.1×10－10＜2×10－3mol·L－1　　(2分)

　　根據計算說明，可以有效除去Ba2+(1分)

　　(2)不能(1分)，由于存在溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq)＋CO32－(aq)(1分)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32－反應生成CO2和水，CO32－濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大引起人體中毒(1分)．(或直接說BaCO3會與胃酸反應產生Ba2+使人中毒)．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．
（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9-1.5之間，請問
不能
不能
（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由：
BaCO3會與胃酸反應產生Ba2+使人中毒
BaCO3會與胃酸反應產生Ba2+使人中毒
．
（2）當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol?L-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽使用，請計算說明是否可以通過服用5%的硫酸鈉溶液（約0.36mol?L-1）有效除去胃中的Ba2+．（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數Ksp=1.1×10-10）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+（
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+（
．
（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度．取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol?L-1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有關的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．已知25℃時，硫酸鋇的溶度積常數Ksp=1.1×10-10
（1）Ba2+是有毒的重金屬離子，當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol?L-1時，就會對健康產生危害，若有人誤將氯化鋇當做食鹽食用，請通過計算說明是否可以服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba2+．（注：5%的硫酸鈉溶液物質的量濃度約0.36mol?L-1）
（2）25℃時，已知胃液的PH在0.9-1.5之間，請問
 
（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___       。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由_                。

（2）當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol·L-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽食用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數Ksp=1.1×10-10）

                                                                              。

（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：

    ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___      (填“能”或“不能”)用

碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由:_                     

                                                          。

（2）當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol·L-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽使用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數Ksp=1.1×10-10）

                                                                           。

（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：

    ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。

 

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科目：高中化學 來源：2010年寧波市八校高二下學期期末聯(lián)考化學試題 題型：計算題

（8分）進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___       (填“能”或“不能”)用

碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由:_                     

                                                           。

（2）當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol·L-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽使用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數Ksp=1.1×10-10）

                                                                            。

（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：

    ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。

 

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