下列事實(shí)中，能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是

A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗
B．HNO2是共價化合物
C．HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)
D．室溫下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH為2.15

D

解析試題分析：A項(xiàng)沒有用強(qiáng)酸在相同條件下進(jìn)行對照，錯誤；B項(xiàng)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與共價化合物無直接關(guān)系，錯誤；C項(xiàng)在一般情況下強(qiáng)酸也不與NaCl反應(yīng)，不能說明HNO2是弱酸，錯誤；D項(xiàng)若HNO2是強(qiáng)酸，其pH為1，由此說明HNO2是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）揭示實(shí)驗(yàn)原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
（2）反應(yīng)溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜�；卮穑�
實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
實(shí)驗(yàn)溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
（3）實(shí)驗(yàn)裝置的比較：
利用如圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。
（4）酯層厚度的標(biāo)示：
為更好地測定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液，現(xiàn)象是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知，25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

則下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa） 
B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則b一定大于a 
C．向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小 
D．等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋）
C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）
D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中，正確的是

A．用惰性電極電解溶液分別得到單質(zhì)和Cl2
B．常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液一定呈酸性
C．溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到
D．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時，溶液中Br-濃度降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．用廣泛pH試紙測得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2
C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍
D．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；  ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯誤的是

A．鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
D．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：
c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

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