烴的含氧衍生物W的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍．13.5gW與9.6g氧氣混合后在一密閉容器中引燃，充分燃燒后得CO、CO2、H2O（g）混合氣體，將該混合氣體三等分，甲、乙、丙三位學(xué)生分別進(jìn)行三個實(shí)驗(yàn)通過測定混合氣體各成分的質(zhì)量來確定W的分子式：
甲：混合氣體
足量的氯化鈣增重2.7g足量的堿石灰增重2.2g
余氣排入大氣
乙：混合氣體
足量CuO
質(zhì)量減輕1.6g
足量堿石灰增重9.3g
無氣體剩余
丙：混合氣體
增重的氯化鈣增重2.7g足量的熱氯化銅減輕1.6g
余氣排入大氣
（1）請簡要評價甲、乙、丙三個實(shí)驗(yàn)：
 
最合理；
（2）根據(jù)你認(rèn)為最合理的實(shí)驗(yàn)方案所提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算推斷得W的分子式．
（3）若該有機(jī)物含有兩種含氧官能團(tuán)，在濃硫酸存在下兩分子反應(yīng)可生成含有六元環(huán)的化合物，試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算,化學(xué)研究基本方法及作用
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）甲中最終剩余氣體為CO，直接排入大氣，會污染空氣；乙中無法計(jì)算燃燒生成水、二氧化碳的質(zhì)量，無法得出結(jié)果；氯化鈣增重2.7g為水的質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量差計(jì)算CO的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而確定有機(jī)物的最簡式，結(jié)合有機(jī)物相對分子質(zhì)量可以確定分子式；
（2）由相對氫氣的密度，可知有機(jī)物相對分子質(zhì)量為90，氯化鈣增重2.7g為水的質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量差計(jì)算CO的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算有機(jī)物、水、CO、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物中C、H原子數(shù)目，結(jié)合相對分子質(zhì)量確定氧原子數(shù)目，進(jìn)而確定有機(jī)物分子式；
（3）有機(jī)物含有兩種含氧官能團(tuán)，在濃硫酸存在下兩分子反應(yīng)可生成含有六元環(huán)的化合物，結(jié)合有機(jī)物的分子式確定可能的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：（1）甲中最終剩余氣體為CO，直接排入大氣，會污染空氣；乙中無法計(jì)算燃燒生成水、二氧化碳的質(zhì)量，無法得出結(jié)果；氯化鈣增重2.7g為水的質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量差計(jì)算CO的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而確定有機(jī)物的最簡式，結(jié)合有機(jī)物相對分子質(zhì)量可以確定分子式，故方案丙最合理，
故答案為：丙；
（2）由相對氫氣的密度，可知有機(jī)物相對分子質(zhì)量為45×2=90，氯化鈣增重2.7g為水的質(zhì)量，物質(zhì)的量=
2.7g
18g/mol
=0.15mol，
CuO固體增重1.6g，則：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2 質(zhì)量減輕
    28             16
    m              1.6g
m=
1.6g×28
16
=2.8g，則n（CO）=
2.8g
28g/mol
=0.1mol，
燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量=（13.5g+9.6g）÷3-2.7g-2.8g=2.2g，n（CO2）=
2.2g
44g/mol
=0.05mol，
每份氣體對應(yīng)有機(jī)物的物質(zhì)的量=
13.5g
3
÷90g/mol=0.05mol，
故該有機(jī)物分子中C原子數(shù)目=
0.1mol+0.05mol
0.05mol
=3、H原子數(shù)目=
0.15mol×2
0.05mol
=6、O原子數(shù)目=
90-12×3-6
16
=3，故有機(jī)物W分子式為C3H6O3，
答：有機(jī)物W的分子式為C3H6O3；
（3）有機(jī)物含有兩種含氧官能團(tuán)，在濃硫酸存在下兩分子反應(yīng)可生成含有六元環(huán)的化合物，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，則有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH，
答：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)的確定、實(shí)驗(yàn)方案評價等，是對學(xué)生綜合能力的考查，理解原理是解題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列方程式：（注明反應(yīng)的條件，并配平方程式）
①乙炔燃燒
 

②乙烯與水反應(yīng)
 

③乙烷與氯氣生成一氯乙烷
 

④1，3-丁二烯與氯氣發(fā)生1，4-加成
 

⑤CH3CH=CHCH3 加聚反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡要作答．
（1）制取NH3實(shí)驗(yàn)中，收集氨氣的試管口通常放一團(tuán)沾有稀硫酸的棉花，其作用是
 
．
（2）銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混用的原因是
 
．
（3）汽車的尾氣中含有NO和CO，一種治理方法是在汽車的排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO轉(zhuǎn)化為CO2和N2，化學(xué)方程式為：
 
．
（4）MgSO4的摩爾質(zhì)量是
 
g/mol．
（5）單質(zhì)銅的顏色是
 
色，質(zhì)軟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．
（1）如圖甲是一個電化學(xué)裝置示意圖．
①如果A為含有鋅、銀、金等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4通電一段時間后，A極減少的質(zhì)量將
 
B極增加的質(zhì)量（填“等于”、“大于”或“小于”）．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是氯化鈉溶液，用氫氧燃料電池做電源，制得11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時，該燃料電池理論上需消耗 H2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）利用圖乙裝置模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于
 
處（填M或N）； 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為：
 
．
（3）工業(yè)上采用電解的方法來制取活潑金屬鋁．寫出電解反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含氧有機(jī)物X，其相對分子量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是
 

（2）X可能的結(jié)構(gòu)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①
 
，②
 
，③
 
．
（2）溶液中共有
 
種粒子（指分子和離子）
（3）在這些粒子中，濃度是0.01mol?L-1的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
 
．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3?x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負(fù)極的電極反應(yīng)：
 
．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是
 
（填字母）．

（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖1所示請回答：

①B電極對應(yīng)的金屬是
 
（寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是
 
    
②若電鍍前鐵．銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差
 
 g．
（6）某同學(xué)為了探究鐵銹（Fe2O3?nH2O）的組成，將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的鐵銹刮下來，稱取1.96g這種鐵銹，按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①充分反應(yīng)后，稱得B裝置的質(zhì)量增加0.36g，C裝置的質(zhì)量增加1.32g，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推斷鐵銹的化學(xué)式中n值為
 
．
②為了保證實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先點(diǎn)燃
 
（填“A”或“E”）處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O，當(dāng)有1mol N2（g）生成，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是
 
．
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?moL-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?moL-1
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）已知反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△＜0，根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成燃料電池．若能，請寫出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的正極反應(yīng)式（若不能，該空可不作答）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含C、H、O三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定該未知物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%，它的紅外吸收光譜表明有C-O鍵O-H鍵和C-H鍵的紅外吸收峰，它的相對分子質(zhì)量為46． 試求：
（1）該未知物A的實(shí)驗(yàn)式     
（2）該未知物A的分子式    
（3）該未知物A的結(jié)構(gòu)式．

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