將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是           （    ）

A．稀硝酸        B．硝酸銅        C．稀鹽酸         D．氫氧化鈉

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=－12.1kJ·mol-1；

HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=－55.6kJ·mol-1。

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(    )

A．＋43.5kJ·mol-1    B．－43.5kJ·mol-1     C．＋67.7kJ·mol-1     D．－67.7kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是

A．原子核內有10個中子的氧原子：18O       B．乙烯的結構簡式: CH2CH2

C．CH4 分子的比例模型：                  D．-CH3(甲基)的電子式為：        

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結晶水

B．取少量樣品溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+

C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

D．取少量樣品放入試管中，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗

（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在答題卷上把導管補充

完整    ▲     。
（2）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式     ▲     。
（3）實驗中D中的現(xiàn)象     ▲     。

（4）實驗中，該同學取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余；該同學根據(jù)所學的化學知識判斷還會有一定量H2SO4的剩余，下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中確有剩余的H2SO4的是     ▲     填字母編號）。

a．BaCl2溶液    b．Ba(NO3)2溶液     c．銀粉     d．Na2CO3粉末

（5）若將16g銅與50mLH2SO4物質的量濃度為一定值的濃硫酸反應，銅完全溶解。請回答：
   ①反應中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為     ▲     L。
   ②該反應中被還原的H2SO4的物質的量為     ▲     mol。
   ③待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中 

的Cu2+全部轉化為沉淀，則原濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度=     ▲     mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下有機物既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能氧化生成相應的醛的是 （    ）

       A．CH3OH                    B．HOCH2CH(CH3)2      

C．(CH3)3COH                 D．CH3CHOHCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C5H12的烴，其分子內含3個甲基，該烴的二氯代物的同分異構體的數(shù)目為                                                               （    ）

A．8種              B．9種          C．10種             D．11種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（      ）

A．在某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定是銨鹽溶液

B．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

C．在某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定

有SO42—

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如下研究。

裝置（氣密性良好，試劑已添加）

操作

現(xiàn)象

打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水

�。瓹中氣體顏色變淺

ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多

濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應的化學方程式是                           。

是從平衡移動的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用                                     

                                          。

（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

已知：

①NH3的電子式是                。

②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為         ，

（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學方程式是                                 。

（4）為避免生成白煙，該學生設計了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應。

若該裝置能實現(xiàn)設計目標，則①石墨b電極上發(fā)生的是          反應（填“氧化”或“還原”）

②寫出石墨a電極的電極反應式：                                       。

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