【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶被中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A. I、II兩步目的是為了富集CO2

B. 從合成塔中及時(shí)分離出甲醇可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

C. 過程中K2CO3可以循環(huán)使用

D. 鉻鋅觸媒催化劑可以改變合成甲醇的焓變

【答案】D

【解析】空氣中的CO2與K2CO3溶液生成KHCO3，碳酸氫鉀不穩(wěn)定，在分解池中加熱分解生成碳酸鉀和二氧化碳、水，二氧化碳與氫氣合成甲醇。

A. 由以上分析可知：I、II兩步目的是為了富集CO2，提供合成甲醇的原料，故A正確；B、 ，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），從合成塔中及時(shí)分離出甲醇，減小生成物濃度，平衡正向移動，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率。故B正確；C、K2CO3吸收CO2生成KHCO3，碳酸氫鉀不穩(wěn)定，在分解池中加熱分解生成碳酸鉀，過程中K2CO3可以循環(huán)使用，故C正確；D、鉻鋅觸媒催化劑不能改變合成甲醇的焓變，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、傳統(tǒng)的FeCl3型(HCl-FeCl3)等方法．蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失．幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

（1）FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還有_______________、__________________．(用離子方程式表示)。

（2）HCl-H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：__________。

（3）處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時(shí)，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。

(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是 (填字母)。

(2)“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下,用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷:碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量 (填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量。

(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化,有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來照明,這個(gè)過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 和 ;人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 12.4gP4中所含共用電子對總數(shù)為0.4NA

B. 25℃時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19gH218O2中所含電子總數(shù)為9NA

D. 1molSO2與0.5molO2在容積為V的容器中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是

A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適CuO

C. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

D. 向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

（提出猜想）

猜想1：__________________________________；

猜想2：__________________________________；

猜想3：__________________________________。

為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。

（實(shí)驗(yàn)探究）

該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。

(1)B中應(yīng)該放________試劑(填編號)。

a．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液

c．鹽酸 D．澄清石灰水

(2)A中品紅溶液的作用是_________________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________。

通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色

②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁

（得出結(jié)論）

(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F是強(qiáng)酸。X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿。

(1)A的化學(xué)式是________。

(2)若X是強(qiáng)酸，將D與Cl2同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(3)若X是強(qiáng)堿，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。

①過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將等體積的NO和O2一同置于試管中，并將試管倒立于水中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原氣體總體積的(　　)

A. 1/4 B. 3/4

C. 1/8 D. 3/8

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同步練習(xí)冊答案