Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

ABCDE

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號(hào))。儀器C的名稱是____。本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱是____。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有____ (填序號(hào))。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長(zhǎng)期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取220 mL溶液

(3)在配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將_____0.1 mol/L。

(4)根據(jù)計(jì)算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25 mL、50 mL規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_____mL的最好。

Answer 1

【答案】AC 分液漏斗 500ml容量瓶 BCD 小于 大于 13.6 25

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器，依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶；

(2)容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液等；

(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析；

(4)根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算并選擇量筒的規(guī)格。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器為：托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶；不需要的是平底燒瓶和分液漏斗，即答案為CE，其中儀器C為分液漏斗；配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL，實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL規(guī)格容量瓶；

(2)容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故不具有的功能是BCD；

(3)若定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c=可知溶液濃度偏低；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏大；；

(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(濃硫酸)=mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，得V=13.6mL；若實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25 mL、50 mL規(guī)格的量筒，應(yīng)選用25mL的最好。