Question

（12分）   A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：
（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式             。
（2）在C和B組成化合物 (CB)₂中，C、B原子均滿足最外層8電子結構,，則(CB)₂的電子式是          。
（3）化合物E₃C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E₃C與鹽酸反應的化學方程式                                            。
（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子
① 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應的熱化學方程式           。
② 在酸性條件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺時，反應中電子轉移為4 mol，寫出該反應的離子方程式_______________。

Answer 1

（1）HNO₃、NH₄NO₃（2）;（3）Na₃N + 4HCl = 3NaCl+NH₄Cl
（4）① C₂H₆（g）+7/2 O₂(g) = 2CO₂ (g) + 3H₂O；△H ＝ 一1559 kJ / mol
或  2C₂H₆（g）+7 O₂(g) = 4CO₂ (g) + 6H₂O (l) ；△H ＝ 一3118 kJ / mol
② 2 Fe²⁺ + 6 I^- + 4 H₂O₂ + 8 H⁺  =" 2" Fe³⁺ + 3 I₂ + 8 H₂O

試題分析：根據(jù)題意可推知這幾種元素分別是：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na。（1）由H、N、O三種元素可組成多種化合物，其中常見化合物的化學式是HNO₂、HNO₃、NH₄NO₃等。（2）在N和C組成化合物 (NC)₂則(NC)₂的電子式是；（3）Na₃N與鹽酸反應的化學方程式是Na₃N + 4HCl = 3NaCl+NH₄Cl；（4）根據(jù)題意可知：甲是C₂H₆；乙是H₂O₂。①結合已知條件可得乙烷燃燒的熱化學方程式是：C₂H₆（g）+7/2 O₂(g) = 2CO₂ (g) + 3H₂O；△H ＝ 一1559 kJ / mol或2C₂H₆（g）+7 O₂(g) = 4CO₂ (g) + 6H₂O (l) ；△H ＝ 一3118 kJ / mol；②Fe²⁺ 和 6 I^-都有還原性，而H₂O₂有氧化性，在酸性條件下二者發(fā)生氧化還原反應。根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電子守恒、電荷守恒的知識可得其離子方程式是：2 Fe²⁺ + 6 I^- + 4 H₂O₂ + 8 H⁺  =" 2" Fe³⁺ + 3 I₂ + 8 H₂O。