Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“NaS”字樣（如圖所示）。已知固體M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的成分

B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SiO3

C. 常溫時(shí)用pH試紙檢驗(yàn)，若pH =7，則固體M一定是Na2SO4

D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SO4

Answer 1

【答案】D

【解析】A、固體M可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若加入HCl產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則該物質(zhì)是Na2S；若產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則該物質(zhì)是Na2SO3；若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀是H2SiO3，原溶液是Na2SiO3；若無(wú)任何現(xiàn)象，則原物質(zhì)是Na2SO4。故只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分，A正確；B、由于酸性：H2SO4> H2SO3> H2CO3> H2SiO3，往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+ H2SiO3↓，固體M為Na2SiO3，B正確；C、Na2SO3、Na2SiO3均是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；而Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，所以常溫下用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4，C正確；D、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，由于硝酸有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把Na2SO3氧化為Na2SO4，則固體M為Na2SO4或Na2SO3，D錯(cuò)誤；答案選D。