【題目】石墨烯（如圖a）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖b）。

（1）圖a中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為___________,該C原子雜化方式是______；圖b中鍵角α_________鍵角β。（填“>” 、 “<” 或“＝” ）

（2）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_______（填元素符號(hào)）。

【答案】3 sp2 < H、O

【解析】

sp雜化為直線型；sp2為平面三角型；sp3為四面體型。

（1）由圖a可知中1號(hào)C與相鄰C形成3個(gè)C-C鍵，形成σ鍵的個(gè)數(shù)為3，石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)，C原子雜化方式均為sp2；圖b中C形成3個(gè)C-C及1個(gè)C-O鍵，C原子以sp3雜化，為四面體構(gòu)型，而石墨烯中的C原子雜化方式均為sp2，為平面結(jié)構(gòu)，則圖b中C與相鄰C形成的鍵角α小于圖b中C與相鄰C形成的鍵角β；

（2）圖b中含有羥基、羧基，O、H原子可以分別與水中H原子、O原子形成氫鍵；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是（ ）

A. Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1

B. 所有氧原子都采取sp3雜化

C. 氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵

D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1mol某氣態(tài)鏈烴充分燃燒可以生成7.2克水。請據(jù)此回答以下問題：

（1）通過計(jì)算確定該烴的分子式可能為_____、______（可不填滿）。

（2）若經(jīng)測定該烴存在支鏈，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________，其同分異構(gòu)體有多種，寫出屬同類烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名（可不填滿）：

結(jié)構(gòu)簡式：________名稱：________；

結(jié)構(gòu)簡式：________名稱：________；

結(jié)構(gòu)簡式：________名稱：________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H為( )

A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1

C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它變成Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A______、B______、C______、D______；

(2)D元素在周期表中第______周期第______族；

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程_______________________；

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是__________________；

(5)四種元素中，______的最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。

下列說法不正確的是（ ）

A. 甲：Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D. �。弘姵胤烹娺^程中，硫酸濃度不斷減少。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.B和C的物質(zhì)的量濃度相等D.氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有____________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；

（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）D（6）T（7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）（11）2,2—二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④…

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．

請回答下列問題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________

（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是 ________________________

（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)） _________________________

（4）裝置B中冷水浴的作用為；_________裝置C的名稱為 ______________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：__________________________

（5）在虛線框中尾氣吸收裝置E所用試劑為____________________________

（6）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;

V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

已知：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：______________________________________________________

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