【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

【答案】A

【解析】試題分析:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì)),平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不變,以此分析。①υNO2=2υO2,證明正逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故正確;②υNO=2υO2,只能體現(xiàn)反應(yīng)的正反應(yīng)方向,不能證明正逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到任何程度,化學(xué)反應(yīng)速率之比均等于方程式的系數(shù)之比,所以用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;混合氣體顏色不再改變,證明二氧化氮的濃度不隨時(shí)間的改變而改變,證明達(dá)到了平衡狀態(tài),故正確;混合氣體密度ρ,質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的,體積保持不變,所以密度自始至終都不變,所以混合氣體密度不改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng),當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài),故正確;混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M,質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的,反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng),即n是變化的,所以M不變證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故正確,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ca(OH)2Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān),在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)。生成Cl-、ClO-ClO3-三種含氯元素的離子,其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。

1t1時(shí),開始有ClO3-生成的原因是___________________________。

2t2時(shí),Ca(OH)2Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為___________________________。

3該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是_________mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2的轉(zhuǎn)化過程中,經(jīng)過的反應(yīng)是( 。

A.取代加成B.裂解取代

C.取代取代D.取代消去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________。(填偏大”、“偏小”、“無影響”)

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____________(填相等”、“不相等),所求中和熱_____________,(填相等”、“不相等),簡(jiǎn)述理由________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_______________;用50mL0.50mol·L1H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____________。(均填偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小 B. α1、α2均增大

C. α1減小,α2增大 D. α1增大,α2減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于0.1mol/L的醋酸溶液,下列說法正確的是( 。

A. 加入少量冰醋酸后,溶液的cH+)增大

B. 溫度升高后,溶液的酸性減弱

C. 加入少量Na2CO3固體,醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D. 加水稀釋后,溶液中cH+)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化鋁是治療胃酸過多的胃藥的主要成分,目前已不常用,其原因是(

A.長(zhǎng)期攝入不利于人體健康B.它不能中和胃酸

C.它不易溶于胃液D.它的療效較差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(
A.鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
B.氯化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
C.鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
D.蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手。

Ⅰ.研究發(fā)現(xiàn),NOx是霧霾的主要成分之一,NOx主要來源于汽車尾氣。已知: N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1

為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _________________________。

Ⅱ.開發(fā)利用清潔能源可減少污染,解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng)。平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H____0(填“>”或“<”),壓強(qiáng)的相對(duì)大小為p1___p2(填“>”或“<”)。

(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________ 。

(3)下列各項(xiàng)中,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______________。

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

B. v(CO) : v(H2) :v(CH3OH)=1:2:1

C.容器內(nèi)的密度不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

(4)某溫度下,在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡_____(填字母)。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng)

作出此判斷的依據(jù)是_____________________________________。

Ⅲ.依據(jù)燃燒反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖所示的燃料電池裝置。

(1)負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________________。

(2)電池工作時(shí),若電流強(qiáng)度為I, 1個(gè)電子所帶電量為q,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol(假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能)。

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