等物質(zhì)的量的SO2與O2混合于某密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，O2的轉(zhuǎn)化率為b%，二者的關(guān)系是（    ）

A.a%＞b%             B.a%＜b%                C.a%=b%             D.不能確定

A

解析：在可逆反應(yīng)中，如果各反應(yīng)物的起始量與該反應(yīng)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好成正比，則在反應(yīng)過程中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率總相等。本題反應(yīng)物是按等物質(zhì)的量加入，說明O2過量。可以看作是增加了O2的量，平衡向SO3方向移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的SO2與SO3二者的質(zhì)量之比為
4：5
4：5
，所含氧原子數(shù)之比為
2：3
2：3
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為
22.4L
22.4L
，則其中CO2所占的體積為 11.2L，CO所占的質(zhì)量為
14g
14g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的SO2與O2混合于某密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，O2的轉(zhuǎn)化率為b%，二者的關(guān)系是（    ）

A.a%＞b%          B.a%＜b%              C.a%=b%               D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高三12月統(tǒng)一測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式，正確的是

A．等物質(zhì)的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+OH-=HSO3-

B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O

C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省聊城市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

為探究Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是______；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的______（填序號(hào)）

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)，小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在______裝置之間（填代號(hào)）連接一裝置，請(qǐng)?jiān)谘b置圖右邊的方框中畫出簡(jiǎn)易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同．
①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是______（填序號(hào)）
A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO2濃度      D、升高溫度
②已知20℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是______．

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