【題目】化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有
A. 6個 B. 5個 C. 4個 D. 3個
【答案】D
【解析】
化學反應中,氧化劑在反應中得電子,被還原,所含元素的化合價降低,還原劑被氧化,失電子,所含元素的化合價升高。
由化合價變化可知,反應①中Na2Cr2O7反應生成Cr2(SO4)3,反應中Cr元素化合價降低,屬于氧化還原反應;反應②中Cr2(SO4)3反應生成Cr(OH)3,反應中Cr元素化合價沒有變化,不屬于氧化還原反應;反應③中Cr(OH)3反應生成NaCrO2,反應中Cr元素化合價沒有變化,不屬于氧化還原反應;反應④中Cr2(SO4)3反應生成Na2CrO4,反應中Cr元素化合價升高,屬于氧化還原反應;反應⑤中NaCrO2反應生成Na2CrO4,反應中Cr元素化合價升高,屬于氧化還原反應;反應⑥中Na2CrO4反應生成Na2Cr2O7,反應中Cr元素化合價沒有變化,不屬于氧化還原反應,其中反應①④⑤Cr元素化合價變化,屬于氧化還原反應,故選D。
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【題目】在一定溫度下,Cl2通入到1L 0.7 mol·L-1的NaOH溶液中,恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3,其中生成NaCl和NaClO的物質的量之比為11:1,求:
(1)生成NaClO3的物質的量是___________。
(2)通入的Cl2在標準狀況下的體積____________。
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【題目】已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下:
(1)操作a的名稱為________,在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)進行步驟③后,判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現象)。
(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎?________(填“能”或“不能”),原因是_____________。
(4)某氯化鉀樣品中含雜質硫酸鉀,為了除去硫酸鉀,要做以下實驗:
A.向濾液中滴加稀鹽酸,邊滴邊振蕩至不再產生氣體
B.將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水,配成溶液
C.過濾,將白色沉淀濾出
D.向溶液中加入過量碳酸鉀溶液,邊滴邊振蕩至不再產生白色沉淀
E.向溶液中加入過量氯化鋇溶液,邊滴邊振蕩至不再產生沉淀
F.將濾液蒸干,得到晶體
①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。
②進行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。
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【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。請回答下列問題:
(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在___________對自旋相反的電子。
(2)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為__________________________。
(3)一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體,其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
參數 分子 | 分子直徑/nm | 分子與H2O的結合能E/kJ·mol-1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①下列關于CH4和CO2的說法正確的是________(填序號)。
a.CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵
b.CH4分子中含有極性共價鍵,是極性分子
c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0. 586 nm,根據上述圖表所提供的數據分析,提出該設想的依據是______________________________________。
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【題目】鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列關于鐳的性質描述中不正確的是( )
A.在化合物中呈+2價
B.鐳比鈣的金屬性強
C.氫氧化物呈兩性
D.碳酸鹽難溶于水
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大蘇打”。易溶于水,難溶于乙醇,沸點為100℃,酸性或加熱條件下易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應裝置及所需試劑如圖:
回答下列問題:
(1)裝置A可用于觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_____________(填序號)。若裝置堵塞使氣流不暢,則A中的現象為_______________________________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(2)尾氣處理可以選擇以下裝置中的________(填序號)。
(3)反應過程中若pH值小于7則會降低產率,請用離子方程式解釋原因:_________________________。
(4)請寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式:_________________________。
(5)反應結束后,取C中混合物趁熱過濾,取濾液于蒸發(fā)皿中, ______________,抽濾,洗滌,低溫下干燥得產品。洗滌時要盡量減少產品的損失,其具體操作是_________________________。
(6)為檢驗制得的產品的純度,該實驗小組稱取4g 的產品配制成250mL 硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應:I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-,實驗數據如下表:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3溶液體積(mL) | 19.98 | 20.02 | 21.2 |
當滴入最后一滴Na2S2O3溶液時,溶液___________,且半分鐘內不變化,則達到終點。計算該產品的純度是____________________________。
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【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是( )
A. 吲哚的分子式為C8H6N
B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區(qū)分苯甲醛和中間體
D. 1mol該中間體,最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應
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【題目】我國北方的山崗荒坡間有一種草本植物,別名奈何草,其中含有抗菌作用的某有機物M的合成路線如下圖所示:
已知:ⅰ.RCH2Br R—HC=CH—R'
ⅱ.R—HC=CH—R'
ⅲ.R—HC=CH—R' (以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等)
(1)A的化學名稱為_____,B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。
(2)由C生成D的反應類型為_____。
(3)1 mol M與足量NaOH溶液反應,消耗_____mol NaOH。
(4)X的結構式為_____,F的結構簡式為_____________。
(5)由G生成H的化學方程式為_______________________________。
(6)符合下列條件的E的同分異構體共_____種(不考慮立體異構)。
①芳香族化合物 ②與E具有相同官能團 ③能發(fā)生銀鏡反應 ④酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液顯紫色
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