下列說法正確的是（　�。�
A、KclO3和SO3溶于水后溶液都能導(dǎo)電，故KClO3和SO3均為電解質(zhì)
B、向氨水中加入少量NH4Cl固體，pH增大
C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D、AgCl易轉(zhuǎn)化為Agl沉淀，是因為Ksp（Agl）＜Ksp（AgCl）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解質(zhì)與非電解質(zhì),鹽類水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：A、SO3的水溶液能導(dǎo)電，但SO3是非電解質(zhì)；
B、氯化銨電離出來的銨根離子能夠抑制一水合氨的電離；
C、偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)，能夠水解完全；
D、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的．
解答： 解：A．SO3溶于水后和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、氯化銨電離出來的銨根離子能夠抑制一水合氨的電離，所以向氨水中加入少量NH4Cl固體，pH減小，故B錯誤；
C、偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，能夠生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故C正確；
D、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，故Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl），故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念、影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素、鹽類水解、沉淀的溶解平衡，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B、K+、Na+、NO3-、SO32-
C、Ba2+、K+、Na+、Cl-
D、K+、SiO32-、NH4+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

狼把草的成分之一M具有消炎殺菌怍用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示  ．下列敘述正確的是（　�。�
A、M的分子式為C9H8O1
B、M分子中所有原子有可能在同一平面內(nèi)
C、1 mol M最多能與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D、M與足量NaOH溶液反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：①NaOH ②HCl ③SO2④CaCO3⑤Fe2O3．回答有關(guān)問題：
（1）屬于堿性氧化物的是
 
（填編號）；
（2）具有漂白性的物質(zhì)是
 
（填編號）；
（3）③與過量①的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）①常常用于吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Pb2+、NH4+、Cl-、SO42-
C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
D、K+、Fe3+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列對該實驗原理的解釋和所得結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、第一步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O
B、淀粉KI溶液變藍(lán)是因為I-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)色
C、藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D、微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO-＞I2＞SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、含有NA個氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA個氦原子
C、將NA個NH3分子溶于lL水中得到lmol?L-1的氨水
D、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液含有0.01NA個A13+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述或判斷正確的是（　�。�
A、石墨有較好的導(dǎo)電性，所以它屬于電解質(zhì)
B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生布朗運(yùn)動和電泳現(xiàn)象
C、實驗測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但HCl、NaCl均是電解質(zhì)
D、含NA個Na+的氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②若再向容器中同時充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，則上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)
為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式
 
．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3．H2O．
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是
 
（用離子方程式解釋）
②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順  序為
 
．
③向④中加入少量氯化銨固體，此時
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
的值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
⑤將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=
 
．

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