（11分）有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30.0mL鹽酸恰好完全反應。試求：
(1)原混合物中各物質的質量。  （2）所用鹽酸的物質的量濃度。
(1)以碳酸氫鈉的質量為3.36g，碳酸鈉的質量為1.06g
(2)2.00mol/L
（12分）解：設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別是x、y
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O      Ca(OH)2+CO2 = H2O +CaCO3↓
y           y/2    y/2                     y/2         y/2
2.00g CaCO3的物質的量為0.02mol，
所以碳酸氫鈉的物質的量為0.04mol，質量為3.36g，碳酸鈉的質量為1.06g
即x="0.01mol  " y="0.04mol     " （6分）
Na2CO3+2HCl="2NaCl+" CO2↑+H2O
(x+y/2)  2x+y
所以，HCl的物質的量濃度c(HCl)="(2x+y)/0.03L=2.00mol/L " （5分）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強（p）大小的關系，符合
A．p(H2)＞p(O2)＞p(N2)B．p(O2)＞P(N2)＞p(H2)
C．p(H2)＞P(N2)＞p(O2)D．P(N2)＞p(O2)＞p(H2)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
B．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0.6 NA
C．電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
D．適量銅粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，當生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的Zn與一定濃度的H2SO4反應，生成氣體在標準狀況下體積為2.24L。下列關于反應消耗的H2SO4的物質的量的推測肯定正確的是
A．n(H2SO4)=0.1molB．n(H2SO4)=0.2mol
C．0.1mol<n(H2SO4) <0.2molD．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．23 g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子個數(shù)為
B．1mol Cl2與水充分反應，轉移的電子個數(shù)為
C．1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA
D．18 g H2O含有的電子數(shù)為18NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是(     )
A．SO2的摩爾質量是64g
B．18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C．在標準狀況下，20mL NH3與60mL O2所含的分子數(shù)比為1:3。
D．將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是： （  ）
A．電解精煉銅時，當陰極析出32g銅時，轉移電子數(shù)小于NA
B．常溫下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3
D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（   ）
A．22.4L H2中含有氫分子的個數(shù)為NA
B．24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA
C．32g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100mL 18.4mol·L-1的濃硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱，經(jīng)充分反應后，可得到SO2氣體物質的量（　　�。﹎ol
A．等于0.92B．小于0.92C．大于0.92D．等于1.84

查看答案和解析>>

同步練習冊答案