【題目】關(guān)于電解NaCl水溶液的說法正確的是 （ ）

①電解產(chǎn)物為Cl2和Na
②電解過程中，碳棒一極產(chǎn)生黃綠色氣體
③電解一段時間后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
④電解一段時間后，在鐵釘附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

【答案】D
【解析】①碳棒與電源的正極相連，作陽極，鐵釘作陰極，因此電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，①錯誤；②電解過程中，電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣，②正確；③電解過程中，電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不會呈紅色，③錯誤；④電解過程中，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電，水的電離平衡會發(fā)生移動，氫氧根離子濃度增加，堿性增強，在鐵釘附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，④正確，

所以答案是：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表：

t/min

n （CO）/mol

n （Cl2）/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20


（1）比較各時段平均速率v（COCl2）：v（0﹣1）v（0﹣2）；v（0﹣2）v（1﹣2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=
（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D.ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．C在一定條件下也會生成D，D能使石蕊溶液變紅；E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高分子化合物，可制成多種包裝材料．

（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）B→C的反應(yīng)類型：；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ．
（4）請設(shè)計一個簡單的實驗，以驗證C物質(zhì)存在該官能團的方法 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列途徑不能得到晶體的是（ ）
A.熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻
B.熔融態(tài)物質(zhì)凝固
C.氣態(tài)物質(zhì)凝華
D.溶質(zhì)從溶液中析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于CH4的敘述中不正確的是

A. CH4是無色、無味、極難溶于水的氣體

B. CH4的鍵長相等，鍵角相同，正四面體結(jié)構(gòu)

C. CH4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)得到多種油狀物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請回答：
（1）儀器E的名稱是 ． 若沒有裝置C，將氣體直接排放到空氣中，會帶來的主要環(huán)境問題是 ．
（2）觀察到B中溶液顏色變淺，說明了SO2具有的性質(zhì)是；
（3）寫出儀器D中的實驗現(xiàn)象 ， 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個方向進行？ ． （選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（　�。�
A.相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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