（8分）用碳棒作電極，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl－、NO3－、SO42－等離子中選出適當離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學式：
（1）當陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質(zhì)是            ；
（2）當陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)是           ；
（3）當陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質(zhì)是            ；
（4）通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時，電解質(zhì)的化學式是          。

(8分) （1）Na2SO4或 NaNO3或 HNO3或 H2SO4 （2分）
 (2)Cu(NO3)2或 AgNO3或 CuSO4 （2分）        (3)HCl或NaCl （2分）  
(4)CuSO4或 Cu(NO3)2（2分）

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用碳棒作電極，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl-、NO3-、SO42-等離子中選出適當離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學式：
（1）當陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質(zhì)是
NaNO3或Na2SO4或HNO3或H2SO4
NaNO3或Na2SO4或HNO3或H2SO4
；
（2）當陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)是
CuSO4或AgNO3或Cu（NO3）2
CuSO4或AgNO3或Cu（NO3）2
；
（3）當陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質(zhì)是
NaCl或HCl
NaCl或HCl
；
（4）通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4：2：1時，電解質(zhì)的化學式是
CuSO4或Cu（NO3）2
CuSO4或Cu（NO3）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）用碳棒作電極，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl－、NO3－、SO42－等離子中選出適當離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學式：

（1）當陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質(zhì)是            ；

（2）當陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)是           ；

（3）當陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質(zhì)是            ；

（4）通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時，電解質(zhì)的化學式是          。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二第一學段（模塊）考試化學試卷 題型：填空題

（8分）用碳棒作電極，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl－、NO3－、SO42－等離子中選出適當離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學式：

（1）當陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質(zhì)是             ；

（2）當陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)是            ；

（3）當陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質(zhì)是             ；

（4）通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時，電解質(zhì)的化學式是           。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

用碳棒作電極，在H+、Na+、Cu2+、Cl-、Ag+、SO42-、NO3-等離子中選出適當離子組成電解質(zhì)，電解其溶液：

(1)當陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質(zhì)的名稱是                                         。

(2)當陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)的名稱是                                       。

(3)當陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質(zhì)的名稱是                                        。

(4)電解過程中電解質(zhì)和水都減少時，電解質(zhì)的名稱是                                         。

(5)通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4:2:1時，電解質(zhì)的化學式是                                       。

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