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有A、B、C三種一元堿，它們的式量之比為3∶5∶7，在它們的混合物中物質的量之比為2∶1∶3，若將此混合物6.4g與44.5mL濃度為15%(密度為1.102g/)的硫酸溶液混合，恰好完全反應，求這三種堿中金屬的相對原子質量．

答案：
解析：

　　解：依題意，此三種堿中的物質的量＝硫酸中的物質的量

　　即：×2＝0.15(mol)

　　混合物中各物質的量之比為2∶1∶3，

　　則A、B、C三種堿物質的量之比＝0.05∶0.025∶0.075

　　設：A、B、C三種堿的摩爾質量分別為3x、5x、7x(g/mol)

　　則：0.05(3x)＋0.025(5x)＋0.075(7x)＝6.4

　　解之x＝8

　　故 3x＝24(g/mol) 5x＝40(g/mol) 7x＝56(g/mol)

　　A、B、C三種堿的相對分子質量則分別為24，40，56

　　金屬的相對原子質量分別為24－17＝7

　　40－17＝23

　　56－17＝39

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