【題目】關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的下列說法中正確的是(　　)

A.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

【答案】C

【解析】

A. CaCl2中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B. 非極性鍵可存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中，也可存于化合物中如Na2O2 、H2O2，故B錯(cuò)誤；

C. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，只有共價(jià)鍵，一定不存在離子鍵，故C正確；

D. 由多種元素組成的多原子分子里，可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如H2O2，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。

（1）準(zhǔn)確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。

（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。

（3）滴定時(shí)，若以酚酞為指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________。

（4）將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.70

20. 60

第一次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.10

21.10

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為__________。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。

a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應(yīng)為：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負(fù)極

【答案】D

【解析】A、該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、由圖可知，CO2轉(zhuǎn)化為C2O42-，可減少溫室氣體的排放，故B正確；C、CO2→C2O42-，碳元素化合價(jià)降低，得電子，則CO2在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CO2 +2e-=C2O42-，故C正確；D、原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的：①質(zhì)子數(shù)；②核電荷數(shù)；③核外電子數(shù)；④粒子所帶的電荷數(shù)。其中正確的是(　　)

A.①③B.②③

C.①②③D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦被認(rèn)為是現(xiàn)今世界上性能最好的一種白色顏料。同時(shí)它有較好的紫外線掩蔽作用，超細(xì)的二氧化鈦粉末也被加入到防曬膏中制成防曬化妝品。現(xiàn)在某實(shí)驗(yàn)小組按照下面的流程來合成納米二氧化鈦。

實(shí)驗(yàn)機(jī)理： TiOSO4+2NH3H2O = TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4

信息提示：①鈦元素化合物的性質(zhì)和鋁有一定的相似性。TiO2具有兩性，Ti(OH)4不穩(wěn)定，容易失去一分子水形成TiO(OH)2。

②鈦的原子量： 48

③濃氨水的密度：0.91g cm-3

（1）灼燒時(shí)用到的硅酸鹽容器是_______。

（2）下列說法正確的是_______。

A． 為了加快反應(yīng)速率，可以用氫氧化鈉溶液代替濃氨水

B． 為了提高產(chǎn)率，反應(yīng)容器需要用濾液洗

C． 為了防止抽濾時(shí)濾紙破裂，抽濾時(shí)可以使用兩層濾紙

D． 為了加快干燥的速率，干燥時(shí)可以用小火加熱

E． 灼燒后需要冷卻到室溫，稱量一次所得數(shù)值即為 TiO2的質(zhì)量

（3）為了使實(shí)驗(yàn)過程中盡可能的減少環(huán)境污染，同時(shí)要注意操作的安全性， 請(qǐng)你指出該反應(yīng)裝置圖中的需要改進(jìn)之處(指出兩處即可)_____________。

（4）反應(yīng)后的白色粘稠混合液經(jīng)過抽濾、洗滌可以得到白色濾餅。如何證明白色濾餅已經(jīng)洗干凈了呢？_____。

（5）焙燒后有時(shí)會(huì)有少量的TiO2殘留在容器中無法去除，我們可以用NaOH溶液將殘留的TiO2洗干凈。請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示該洗滌原理___________。

（6）最后稱得納米 TiO2 的質(zhì)量是a 克，請(qǐng)你計(jì)算用該方法制備 TiO2的產(chǎn)率________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 用廣泛pH試紙測得某酸溶液的pH為2.3

B. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小體積可使體系顏色變深，此事實(shí)能用勒夏特列原理解釋

C. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =﹣38.6kJ/mol

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )

A.SO2和SiO2B.CO2和H2O

C.NaCl和HClD.CCl4和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20．00mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲線如圖，下列說法正確的是

A. BOH為一元弱堿，滴定到點(diǎn)③時(shí)，該一元弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約為10-5.6

B. 滴加鹽酸的過程中，當(dāng)溶液中c(BOH)=c(B+)時(shí)，可能出現(xiàn)在b點(diǎn)

C. 滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大，在②點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大，后又逐漸減小

D. 點(diǎn)①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是( )

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0

B. 若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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同步練習(xí)冊(cè)答案