Question

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯______（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是______（用離子方程式表示）．
（2）已知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
（3）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______．

Answer 1

（1）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強(qiáng)堿弱酸鹽，A^2-水解顯堿性，水解離子反應(yīng)為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案為：堿性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（2）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，電離出0.1mol/LH⁺，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案為：＜；H₂A第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離；
（3）NaHA溶液顯酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合水的電離H₂O?H⁺+OH^-，則c（H⁺）＞c（A^2-），即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．