除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，請在橫線上寫出除雜試劑，并寫出除雜的離子方程式．注：括號內(nèi)為雜質(zhì)．
（1）Fe（Al）
 
、
 

（2）FeCl2（FeCl3）
 
、
 

（3）Cu（CuO）
 
、
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,離子方程式的書寫
專題：化學實驗基本操作
分析：（1）Al與NaOH反應，而Fe不能；
（2）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
（3）CuO與鹽酸反應，而Cu不能．
解答： 解：（1）Al與NaOH反應，而Fe不能，則除雜試劑為NaOH溶液，發(fā)生的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，除雜試劑為Fe，發(fā)生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）CuO與鹽酸反應，而Cu不能，則試劑為鹽酸，發(fā)生的離子反應為CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案為：鹽酸；CuO+2H+=Cu2++H2O．
點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的離子反應與除雜試劑的選擇，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸是三種非常常見又重要的酸，它們的性質(zhì)有很多相似之處，也有很多不同的地方，區(qū)別它們有很多方法，以下是某班課外活動小組設計的方案．

（1）以上方案能鑒別出這三種酸的是
 
寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式
 

（2）以上方案中不合理的是
 
（填序號），原因是
 

（3）你是否還能設計一個合理的方案，請根據(jù)前面框圖的形式寫出鑒別過程，并寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH，請回答：
Fe3+Al3+Fe2-Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO　　　　　　　　　　　B．Na2CO3　　　　　　　　　　　C．蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
 平行測定數(shù)據(jù)平均值
實驗編號1234
消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31
①Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
 
．
②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
 
mol．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；Ksp[Ca（OH）2]=4.7×10-6．
工業(yè)上通常用石灰乳替代氨水制得氫氧化鎂，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X應選用
 
；
（3）若沒有C裝置，則會導致測定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是
 
；
（5）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式
 
；
（6）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學課外活動小組設計了如下兩個方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物  
足量溶液A
充分反應
   測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物  
足量溶液B
充分反應
  測定剩余固體的質(zhì)量
回答下列問題：
（1）小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案
 
更便于實施．
（2）小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A可能是
 
，B可能是
 
．（填編號）
a．稀鹽酸        b．氫氧化鈉溶液        c．硫酸銅溶液
（3）小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設計了如下實驗：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45mL時Al3+開始反應生成成沉淀，當加至溶液的體積為50mL時Cu2+開始反應生成沉淀．（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33mol?L-4，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol?L-3．
①Al（OH）3開始析出時溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5mol?L-時可視為沉淀完全，則當Al（OH）3沉淀完全時，Cu（OH）2是否析出？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選�。�
a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
 
 （填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
 
（填名稱）．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是
 
．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率
b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉(zhuǎn)化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
 
mol，甲在標準狀況下是
 
L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）（粗鹽提純中，為除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、Na2SO4和CaCl2分別加入沉淀劑NaOH、BaCl2和Na2CO3請分別寫出對應的化學方程式：
 
；
 
；
 
；
（2）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進行下列實驗操作．請在括號中填寫所使用除雜試劑的化學式，在框中填寫試驗操作名稱

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將一定量有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機物可能是
 

A．乙烯          B．乙醇          C．乙醛          D．甲酸甲酯
（2）當下列各組物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變時，使各組分以任意比混合后充分燃燒，消耗氧氣的量和生成CO2的物質(zhì)的量不變的是
 

A．乙烯、乙醇、乙醛    B．乙炔、乙醛、乙二醇C．甲烷、甲醇、乙酸  D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸
（3）甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是
 

（4）一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應，又叫羰基的合成．由乙烯 可制丙醛：
催化劑CH2=CH2+CO+H2
催化劑
CH3CH2CHO，由丁烯進行醛化反應也可以得到醛，在它的同分異構(gòu)體中，屬于醛的有
 
種
（5）一定溫度下，w g下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的Na2O2完全反應，過氧化鈉固體增重w g，符合此要求的是
 

①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
（6）某烴A與Br2發(fā)生加成反應，生成二溴衍生物B；用加熱的NaOH乙醇溶液處理B得到化合物C；經(jīng)測試知C的分子中含有兩個雙鍵，分子式為C5H6；將C催化加氫生成環(huán)戊烷．試寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式．A．
 
、B．
 
、C．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2H2+O2═2H2O
（1）請回答：
甲電池是
 
裝置．B（石墨）電極的名稱是
 
．
（2）寫出下列電極反應式：
通入H2的電極的電極反應式是
 
．
A（Fe）電極的電極反應式為
 
，
（3）乙池中反應的化學方程式為
 
．
（4）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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