14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

分析 A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵；
B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；
D．氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和可溶性的氯化鈉．

解答 解：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故B正確；
C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正確；
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．

（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-），n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：，n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
1表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)篐SO3-?H++SO32-，顯酸性是因其電離大于其水解
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理：H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．C原子外圍電子排布圖：B．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化硅的分子式：SiO2D．Na的電子排布式：1s22s22p63s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2：3
D．將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．銅、鐵是日常生活中常見(jiàn)金屬，超細(xì)銅粉的制備方法如圖1，請(qǐng)回答：

（1）Cu2+的價(jià)電子排布圖．
（2）SO32-離子中心原子的雜化方式為sp3雜化．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
（4）下列說(shuō)法正確的是ac
a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成2種不同的氫鍵
b．NH3和H2O分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4中NH3和SO42-的VSEPR模型均為正四面體
（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，若該晶胞邊長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體密度為$\frac{288}{a{\;}^{3}．N{\;}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．沉淀中OH-的質(zhì)量為（n-m）g
B．恰好溶解后溶液中的NO$\frac{-}{3}$的物質(zhì)的量為aVmol
C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{n-m}{17}$mol
D．與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I．堿式碳酸銅的制備：
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的6是研細(xì)并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高．
II．甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
a、“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
b、用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)
B．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，可準(zhǔn)確稱(chēng)取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
C．實(shí)驗(yàn)室可以用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣
D．從碘的CCl4溶液獲得單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾

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